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    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A. Ts是第七周期第VIIA族元素

    B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C. 中子数为176的Ts核素符号是

    D. Ts在同族元素中非金属性最弱

    【答案】C

    【解析】分析：根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。

    详解：A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；

    B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；

    C、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，C错误。

    D、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，D正确；答案选C。

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    【题目】下列可作为氨气干燥剂的是

    A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】营养均衡是人体健康的保证． ①在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有 ． 蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为R﹣CH（NH2）﹣X，则X的名称为 ．
    ②某种食品外包装上的配料标签如图所示．配料中具有防腐作用．碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）利用反应可制备CuSO4溶液，且反应简便无污染，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________。

    （2）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的过程中会产生二氧化硫气体和固体熔渣混合物，用稀H2SO4浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中是否存在Fe2+的最好的方法是_________________________（用化学反应方程式或离子方程式说明）。

    （3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_______________。

    a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    （4）用惰性电极电解CuSO4溶液，若只有阳极产生气体，则所得溶液的pH_______（填变大、变小、不变，不考虑溶液体积变化），要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________；若阴阳两极均有气体生成，要使电解质恢复到电解前的状态，可加入__________，当加入该物质1mol即恢复到电解前状态，则电解时电路中转移电子的物质的量为__________摩尔。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示。

    （1）如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出______的活动性更强，而乙会判断出负极的电极反应式为______________。

    （2）由此实验，可得到哪些正确的结论？___________（填字母）。

    A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

    D.该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案：_______________，（如可靠，此空可不填）。

    （4）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种糖类物质中，既存在于动物细胞内又存在于植物细胞内的是

    A. 淀粉和核糖 B. 葡萄糖、核糖和麦芽糖

    C. 核糖、脱氧核糖和葡萄糖 D. 糖原、乳糖、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米氧化钴在半导体和微电子行业应用广泛，某些金属废料中含有Co元素，从废料(含Co3O4、Al2O3、Li2O、Fe2O3等物质) 中制备高纯度的纳米级钴的氧化物，流程如下

    已知:

    ①LiF 难溶于水，Li2CO3微溶于水；

    ②钴元素常见的化合价为+2 和+3；

    ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    （1）步骤Ⅰ中发生的离子反应方程式_______________；

    （2）步骤II加浓盐酸的作用是_______________；

    （3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围为_______________； 滤渣 B 的主要成分为_________________；

    （4）简述如何检验滤液B中是否还有残留的Fe3+:_______________；

    （5） 经过反复洗涤、干燥后称重，将质量为3.66gCoC2O4·2H2O进行灼烧，残留固体质量如图所示。

    210℃~290℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为_______________，400℃~500℃所得固体的化学式为_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

    （1）X的电极名称是__________极，发生的电极反应为____________________________；

    （2）Y极的电极材料是_________，检验X极产物的方法是_________________________。

    （3）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是__________（填化学式），其形成原因是_______________________________________，该沉淀在空气中放置，现象是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓醋酸

    CaCO3

    C6H5ONa

    酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    H2O

    电石

    KMnO4

    乙炔具有还原性

    D

    盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性：Cl＞C＞Si

    A. A B. B C. C D. D

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