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    19．化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（　　）
    古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态；
    B．古代的火箭用的燃料是火药；
    C．药品的粉碎是物理变化；
    D．现代热气球需要燃料来提供能量．

    解答 解：A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，即金属元素得电子被还原，故古代和现代的冶金技术不同，但原理相同，故A正确；
    B．古代的火箭用的燃料是火药，而现代的火箭用的是液态燃料，故B错误；
    C．无论是古代捣碎中药还是现代中药的纳米粉碎，均无新物质生成，故药品的粉碎均为物理变化，故C错误；
    D．现代热气球需要燃料燃烧来提供能量，从而热气球中气体的密度小于空气，则热气球才能浮起来，故D错误．
    故选A．

    点评 本题结合化学史考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，应注意的是金属冶炼的实质或原理是金属元素被还原．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    XM层的电子数为K层电子数的3倍
    Y短周期中最活泼的金属元素
    Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    T元素最高正价是+7价
    （1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    （2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
    （3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
    a．常温下X的单质和T的单质状态不同
    b．X的氢化物比T的氢化物稳定
    c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
    d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
    e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
    （4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中错误的是（　　）
    A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
    B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
    C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
    D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）
    A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
    C．热稳定性：H2S＞H2O＞HFD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．T1和T2温度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．T1时，c点有沉淀生成
    B．T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点
    C．T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大
    D．BaSO4的溶解度随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）
    选项离子组试剂X离子方程式
    AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-过量的盐酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
    DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积均为1L的HX和HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为V0，pH随lgV0的变化如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．HX为弱酸，HY为强酸B．当lgV0=7时，HY的pH=8
    C．溶液中水的电离程度：a=c＜bD．当lgV0=2时，c（X-）＜c（Y-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    （已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；Al（OH）3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）
    A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    B．M点时生成的CO2为0.05mol
    C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    D．V1：V2=1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
    步骤一：甲同学准备用两种方案制取FeCl2．
    方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．

    （1）E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
    方案2：由0.1mol•L-1　FeCl3溶液制取FeCl2溶液，
    （2）写出完成上述操作所涉及的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    步骤二：用重铬酸钾法测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．
    （3）①若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管．
    ②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

    ③下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是A
    a．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
    b．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
    c．锥形瓶洗净后未干燥
    步骤三：向2mL　FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%　H2O2溶液（pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    （4）甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
    实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
    实验III．向2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
    ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应．
    ②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-和相关气体．写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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