Question

8．下列递变规律不正确的是（　　）

• A． Na．Mg、Al还原性依次减弱
• B． I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强
• C． 原子半径：F＜Mg＜K
• D． 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

Answer 1

分析 A．金属性越强，单质的还原性越强，结合同一周期原子序数越大，金属性越弱分析；
B．卤素单质的原子序数越大，单质的氧化性越弱；
C．电子层越多，原子半径越大；
D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．原子序数I＞Br＞Cl，则非金属性I＜Br＜Cl，单质氧化性按照I₂、Br₂、Cl₂依次增强，故B正确；
C．原子的电子层数：F＜Mg＜K，则原子半径大小为：F＜Mg＜K，故C正确；
D．P、S、Cl位于同一周期，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，则对应氢化物稳定性为：PH₃＜H₂S＜HCl，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．