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    为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如图）．回答下列问题：
    （1）图1中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    该反应的氧化剂是
     
    ，图中气球的作用是
     
    ．
    （2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是
     
    ．
    （3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：
    假设①：常温下铁与浓硝酸不反应；
    ②
     
    ．
    将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①
     
    （填“成立”或“不成立”）
    考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，气球可收集一氧化氮，防止污染空气；
    （2）根据影响化学反应速率的因素分析，该题考虑浓度和温度的影响；
    （3）浓硝酸具有强氧化性，可与铁发生钝化反应，如发生钝化，可在表面生成一层致密的氧化物膜．
    解答： 解：（1）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的方程式为Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中硝酸起到氧化剂和酸性的作用，反应生成NO，为有毒气体，不能直接排放到空气中，用硝酸可起到收集气体的作用，另外可观察反应速率的快慢，
    故答案为：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；HNO3；①观察反应速率的快慢②收集有毒气体，防止有毒气体散逸到空气中，污染空气；
    （2）减缓反应速率，可降低温度、降低硝酸浓度，故答案为：降低反应体系的温度，降低硝酸的浓度；
    （3）图2所示实验无明显现象，可能的情况有两种，一是没有反应，二是发生钝化反应，常温下，铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应，如将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①不成立，
    故答案为：常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；不成立．
    点评：本题以硝酸的性质为载体，综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型和高频考点，注意把握硝酸的性质以及实验设计的原理，难度不大，注意相关知识的学习．
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    中（填“煤油”或“水”）；
    （2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是
     
    ；
    （3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是
     
    （填字母代号）．
    A．FeO    B．Fe2O3 C．Fe3O4．

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    B、常温常压下，1mol氢气含有的原子数为NA
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    下列说法正确的是（　　）
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    C、乙酸的结构简式：CH3CH2OH
    D、乙烷的结构简式：C2H6

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    时间/min 0 10 20 30 60
    pH 4 3 2 1 1
    请回答下列问题：
    （1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）
     
    ．
    （2）部分同学认为pH会升高的依据是
     
    ．
    （3）另一部分同学实验后的结论是
     
    ．
    （4）你同意哪种观点？
     
    ，理由
     
    ．

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    、
     
    ．
    （2）写出E转化为G的离子方程式
     
    ；
    （3）写出H放在空气中的现象：
     
    ．

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    ．

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    充分搅拌，煮沸，
     
    （填操作名称）．
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    ．（填代号）
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