【题目】下列图象中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是( )
A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线
B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀最的关系曲线
【答案】C
【解析】解:A.H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH﹣反应,所以开始无沉淀,其次为Al3+ , 反应后生成水、氢氧化铝,出现沉淀,Mg2+和OH﹣反应生成氢氧化镁,沉淀达最大量,继续滴加,NH4+和OH﹣反应生成一水合氨,沉淀量不变,继续滴加,氢氧化铝溶解,Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,故A正确; B.石灰水中通入二氧化碳,先发生Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,生成沉淀,后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2 , 故先产生沉淀,后沉淀溶解,前后两部分二氧化碳的物质的量为1:1,故B正确;
C.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,开始没有沉淀,然后再与碳酸钠反应,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O,产生CO2气体,开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多,图象错误,故C错误;
D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好全部沉淀时,离子方程式为:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,继续滴加,则发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,故D正确;
故选C.
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【题目】图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图,判断下列说法错误的是( )
A.步骤①需要用到蒸发皿
B.步骤③需要过滤装置
C.步骤⑤需要用到分液漏斗
D.步骤⑥需要蒸馏装置
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【题目】下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录.
步 骤 | 现 象 |
Ⅰ.取5mL 0.1mol/L AgNO3与一定体积0.1mol/L NaCl溶液,混合,振荡. | 立即产生白色沉淀 |
Ⅱ.向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液. | 沉淀迅速变为黑色 |
Ⅲ.将上述黑色浊液,放置在空气中,不断搅拌. | 较长时间后,沉淀变为乳白色 |
Ⅳ.滤出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量HNO3溶液. | 产生红棕色气体,沉淀部分溶解 |
Ⅴ.过滤得到滤液X和白色沉淀Y;向X中滴加Ba(NO3)2溶液. | 产生白色沉淀 |
(1)为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故,步骤I中NaCl溶液的体积范围为 .
(2)已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2S)=6×10﹣30 , 此沉淀转化反应的平衡常数K .
(3)步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 , 步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外,还含有 .
(4)为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因,设计了如下图所示的对比实验装置. ①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 , 试剂W为 .
②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物,B中试剂为 .
③实验表明:C中沉淀逐渐变为乳白色,B中没有明显变化.
完成C中反应的化学方程式:
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是:
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,
(1)其变化可表述为,请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向.
配平:KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
双线桥:
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)氧化剂是 , 氧化产物是 .
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【题目】下列实验设计能够成功的是( )
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解﹣→说明试样已变质
B.除去粗盐中硫酸钙杂质:粗盐 足量 足量 溶液 滤液中 盐酸 精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样 溶液颜色无变化 溶液变红色﹣→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液30% 稀硝酸 溶液变蓝色﹣→氧化性:H2O2>I2
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【题目】请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:
A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B.2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O
E.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是
③属于化合反应,但不是氧化还原反应的是
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
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【题目】惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C,各物质之间的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质,它是日常生活中常用的包装材料。
回答下列问题:
(1)若电解的是NaCl溶液:
①甲与A反应的化学方程式是________________________________。
②E与少量CO2反应的离子方程式是________________________________。
③常温下,若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液,阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为___(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)。
(2)若电解的是CuSO4溶液,加热时,A的浓溶液可与B发生反应:
①A的浓溶液与B反应过程中,A的浓度随时间变化的图像正确是_________。
②E的化学式是______________;电解时阳极的电极反应式是___________________。
③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入 ________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈
D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
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