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下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是(  )
气体物质主要来源对环境的影响
A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨
B二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾
C二氧化氮工厂废气的排放温室效应
D甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染
A、AB、BC、CD、D
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:A.二氧化碳是温室效应的一种主要气体,大气中含量过多时容易导致温室效应;
B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸在空气中与氧气反应生成硫酸,是形成酸雨的气体不是形成光化学烟雾的气体;
C.二氧化氮是形成光化学烟雾的气体,也是形成硝酸型酸雨的气体,不是形成温室效应的气体;
D.居室由于装饰材料释放出来的有机污染物为苯、甲醛,为常见的有机溶剂,易挥发且有毒.
解答: 解:A.化石燃料为含碳的混合物,燃烧生成二氧化碳,但二氧化碳不是形成酸雨的主要气体,酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体,经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成,故A错误;
B.汽车尾气中含有一氧化碳、氮氧化物、二氧化硫以及对人体产生不良影响的其他一些固体颗粒,二氧化硫是形成酸雨的主要成分,光化学污染是氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化,不是二氧化硫,故B错误;
C.二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹以及硝酸厂的废气,二氧化氮是形成光化学烟雾的气体,也是形成硝酸型酸雨的气体,二氧化碳是温室效应的一种主要气体,故C错误;
D.苯、甲醛,为常见的有机溶剂,易挥发且有毒,是装饰材料释放出来的有机污染物,故D正确;
故选D.
点评:本题主要考查了空气污染有关知识,了解空气污染的种类、原因时正确解答本题的关键,题目难度不大.注意相关碳、氮、硫元素化合物知识.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的合金10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则此合金可能是(  )
A、锌  镁
B、铁  铝
C、铁  锌
D、镁  铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

当电解质溶液为H2SO4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间,假设电解时温度不变且使用惰性电极,下列说法正确的是(  )
A、当电池正极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成
B、电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C、电解后
c(Na+)
c(C
O
2-
3
)
 比值不变,且溶液pH保持不变
D、电解一段时间,若想恢复Na2CO3原浓度,只需要加入水即可

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科目:高中化学 来源: 题型:

混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300摄氏度灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是(  )
A、向以物质的量1:1混合的Cu、Fe2O3混合物中加入过量的盐酸
B、以物质的量1:2混合的在(NH42SO4与BaCl2溶液
C、以物质的量2:1混合的NaHCO3与Na2O2固体
D、以物质的量2:1混合的MgBr2和氯气反应后的产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列气体均被计入空气污染指数的一组是(  )
A、二氧化硫、二氧化氮、氮气
B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
C、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
D、二氧化氮、一氧化碳、水蒸气

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科目:高中化学 来源: 题型:

在500mL CuSO4和Fe2(SO43的混合液中加入21.7g铁粉,待反应完全后,得到16.8g残留固体.在滤液中加入400mL 4mol?L-1的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO
 
2-
4
完全沉淀.求原混合液中CuSO4和Fe2(SO43的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是(  )
A、装置中出口①处的物质是氢气,出口②处的物质是氯气
B、该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过
C、装置中发生反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、该装置是将电能转化为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是(  )
A、原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol
B、原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol?L-1
C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D、OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.
实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液,用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题:
(1)配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
 
 

(2)为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95
则该醋酸溶液的准确浓度为
 
.(保留小数点后四位)
实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列问题:
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
 

(4)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案
 

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