配制250mL.0.2mol/L的氯化钠溶液．(1)计算需要NaCl固体的质量: g．(2)根据计算结果.用称量固体NaCl质量．(3)将称好的NaCl固体放入中.用适量蒸馏水溶解．(4)将烧杯中的溶液注入 .并用少量蒸馏水洗涤 2-3次.洗涤液也都注入．轻轻晃动容量瓶.使溶液混合．(5)将蒸馏水注入容量瓶.液面离容量瓶颈刻度线下 cm时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液．
（1）计算需要NaCl固体的质量：

g．
（2）根据计算结果，用

称量固体NaCl质量．
（3）将称好的NaCl固体放入

中，用适量蒸馏水溶解．
（4）将烧杯中的溶液注入

，并用少量蒸馏水洗涤

2～3次，洗涤液也都注入

．轻轻晃动容量瓶，使溶液混合

．
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下

cm时，改用

滴加蒸馏水至

，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
（6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要

．
（7）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：

．

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：根据n=C?V 和m=n?M来计算出需要的氯化钠固体的质量，然后根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤来选取合适的仪器以及进行操作的完善考虑．

解答： 解：（1）配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液，需要的氯化钠的物质的量n=C?V=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，质量m=n?M=0.05mol×58.5g/mol=2.9g，故答案为：2.9；
（2）计算出需要氯化钠2.9g后，要用托盘天平进行称量，故答案为：托盘天平；
（3）称量好的氯化钠固体要放到烧杯里，加适量的水溶解，故答案为：烧杯；
（4）将溶解并冷却好的溶液沿着玻璃棒注入250ml容量瓶，由于烧杯内壁有氯化钠溶液残留，故要用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶，否则会导致溶质损失，所配溶液浓度偏小；然后轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．故答案为：250ml容量瓶，烧杯，容量瓶，均匀；
（5）此步为定容．开始时可以直接将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，要改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．故答案为：1～2，胶头滴管，凹液面最低处与刻度线相切；
（6）容量瓶不能储存溶液，故配好的溶液必须及时装瓶，故答案为：装瓶；
（7）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：称量时用到托盘天平，溶解时用到烧杯和玻璃棒，移液时用到了250ml容量瓶，定容时用到了胶头滴管．故答案为：托盘天平，烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的实验步骤和计算，并考查了容量瓶的使用，属于基础性题目，难度不大．

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下列物质无论以何种比例混合，其中碘元素的质量分数不变的是（　　）

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（1）写出下列反应的化学方程式：
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．
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．

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（1）写出A的结构简式

．
（2）B中官能团的名称

，该官能团的电子式

．
（3）写出由B生成C的化学方程式

．

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“氢能”将是未来最理想的新能源．
Ⅰ．在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

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（1）若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K

（填“＞”、“＜”或“=”）1．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

③若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a

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．

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在一恒容密闭容器中发生某化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）（A气体有颜色），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：
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．
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．
（3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能还多了

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（4）实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，可推测降低该反应温度，平衡向

（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L^-1，其它条件不变，则达到平衡时所需的时间

实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
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．
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（填一种）．
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．
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①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式

．
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO₂的浓度之比为3：1，则NO₂的平衡转化率是

．
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（填序号）．
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是

．

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（2）

，属于

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（3）

，属于

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①若试管内液面上升，发生

腐蚀，正极反应式为

．
②若试管内液面下降，发生

腐蚀，正极反应式为

．

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