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    配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液．
    （1）计算需要NaCl固体的质量：
     
    g．
    （2）根据计算结果，用
     
    称量固体NaCl质量．
    （3）将称好的NaCl固体放入
     
    中，用适量蒸馏水溶解．
    （4）将烧杯中的溶液注入
     
    ，并用少量蒸馏水洗涤
     
    2～3次，洗涤液也都注入
     
    ．轻轻晃动容量瓶，使溶液混合
     
    ．
    （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下
     
     cm时，改用
     
    滴加蒸馏水至
     
    ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    （6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要
     
    ．
    （7）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：
     
    ．
    考点：溶液的配制
    专题：实验题
    分析：根据n=C?V 和m=n?M来计算出需要的氯化钠固体的质量，然后根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤来选取合适的仪器以及进行操作的完善考虑．
    解答： 解：（1）配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液，需要的氯化钠的物质的量n=C?V=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，质量m=n?M=0.05mol×58.5g/mol=2.9g，故答案为：2.9；
    （2）计算出需要氯化钠2.9g后，要用托盘天平进行称量，故答案为：托盘天平；
    （3）称量好的氯化钠固体要放到烧杯里，加适量的水溶解，故答案为：烧杯；
    （4）将溶解并冷却好的溶液沿着玻璃棒注入250ml容量瓶，由于烧杯内壁有氯化钠溶液残留，故要用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶，否则会导致溶质损失，所配溶液浓度偏小；然后轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．故答案为：250ml容量瓶，烧杯，容量瓶，均匀；
    （5）此步为定容．开始时可以直接将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，要改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．故答案为：1～2，胶头滴管，凹液面最低处与刻度线相切；
    （6）容量瓶不能储存溶液，故配好的溶液必须及时装瓶，故答案为：装瓶；
    （7）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：称量时用到托盘天平，溶解时用到烧杯和玻璃棒，移液时用到了250ml容量瓶，定容时用到了胶头滴管．故答案为：托盘天平，烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的实验步骤和计算，并考查了容量瓶的使用，属于基础性题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质无论以何种比例混合，其中碘元素的质量分数不变的是（　　）
    A、NaIO、KI
    B、NaI、KI
    C、NaIO、NaI
    D、NaIO3、KIO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是工业上生产镁的流程．
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①沉淀池：
     

    ②电解：
     

    （2）整个生产流程中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    狄尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder反应），又名双烯加成，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一．例如：
    利用上述信息合成物质C（C7H12）

    （1）写出A的结构简式
     
    ．
    （2）B中官能团的名称
     
    ，该官能团的电子式
     
    ．
    （3）写出由B生成C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “氢能”将是未来最理想的新能源．
    Ⅰ．在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     

    Ⅱ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在850℃时，平衡常数K=1．
    （1）若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）1．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     

    ③若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅲ．海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气．如图是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    （1）阳离子交换膜是指
     
     （填A或B）．
    （2）写出通电后阳极的电极反应式：
     
    在阴极区观察到的现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容密闭容器中发生某化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）（A气体有颜色），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：
    （1）该化学反应的平衡常数表达式为：
     
    ．
    （2）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内 A的平均反应速率为
     
    ．
    （3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能还多了
     
    反应条件．
    （4）实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，可推测降低该反应温度，平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需的时间
     
    实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
    （6）下列描述中可以肯定该反应一定达到平衡状态的是
     
    ．
    A．VA（正）=VB （逆）     B．CA=2CB    C．气体的总压恒定    D．气体颜色深浅不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
    （1）氮氧化物产生的环境问题有
     
    （填一种）．
    （2）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO
    O3
    反应I
    NO2
    CO(NH2)2
    反应II
    N2
    ①反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是
     
    mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
    ①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
     
    ．
    ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是
     
    ．
    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡
     
    （填序号）．
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型．
    （1）
     
    ，属于
     
    反应．
    （2）
     
    ，属于
     
    反应．
    （3）
     
    ，属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在原电池中，通常较活泼的金属做
     
    极，发生
     
    反应；电解池中，与电源正极相连的极是
     
    极，发生
     
    反应．
    （2）如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
    ①若试管内液面上升，发生
     
    腐蚀，正极反应式为
     
    ．
    ②若试管内液面下降，发生
     
    腐蚀，正极反应式为
     
    ．

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