Question

14．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58L（标准状况）二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定含有乙烯
• B． 一定含有甲烷和乙烯
• C． 一定含有甲烷
• D． 无法确定

Answer 1

分析 0.1mol该混合烃完全燃烧生成二氧化碳、水的物质的量分别为：n（CO₂）=$\frac{3.58L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.6H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，又因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{3.58L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.6H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔，
A．根据分析可知，不一定含有乙烯，故A错误；
B．一定含有甲烷，可能含有乙烯，有可能含有丙炔，故B错误；
C．根据分析可知，混合气体中一定含有甲烷，故C正确；
D．根据分析可知，可以确定混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯、丙炔，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．