Question

用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大（　　）

A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++HCl=AgCl↓+H+

B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-

C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

Answer 1

溶液导电性取决于离子浓度的大小；
A、氯化氢是强电解质，反应离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反应前后导电性变化不大，故A错误；
B、向亚硫酸溶液中通入氯气，弱电解质被氧化为强电解质，溶液导电性增强，故B错误；
C、向FeI₂溶液中通入少量氯气发生反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，溶液导电性变化不大，故C错误；
D、向NaOH溶液中通入少量氯气，溶液导电性变化不大，反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正确；
故选D．