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    对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，说法正确的是（　　）
    A、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动
    B、减少压强，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆方向移动
    C、移去部分SO3，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正方向移动
    D、加入催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡常数不变
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应为正反应气体体积减小的放热反应，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，据此分析．
    解答： 解：A、升温，正逆反应速率增大，平衡向吸热的逆向移动，故A正确；
    B、减压，正逆反应速率都减小，故B错误；
    C、移去部分SO3，正反应速率开始不变，后逐渐减小，不可能增大，故C错误；
    D、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡常数的大小，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了影响平衡移动和反应速率的因素，注意催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是（　　）
    A、有紫黑色固体析出
    B、形成均匀的紫红色溶液
    C、液体分层，下层紫红色
    D、液体分层，上层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）． 能够制备的是（　　）
    气体abcd
    ASO2Na2SO3粉末硫酸浓硫酸NaOH溶液
    BHCl浓盐酸浓硫酸浓硫酸盐酸
    CNH3浓氨水消石灰浓硫酸水
    DCl2浓盐酸MnO2饱和氯化钠溶液浓H2SO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A、3：11B、11：3
    C、1：4D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、固态NaCl均不导电，所以NaCl是非电解质
    B、NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质
    C、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以酒精是非电解质
    D、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．

    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质，由图 1 知
     
    、由图 2 知
     
    ．
    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如3图所示．
    ①A 点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
     
    ．
    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中 NaCI 的作用是
     
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为_
     
    _ mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用图表示：

    （1）写出实验流程中试剂X的化学式
     
    ．
    （2）请写出步骤②的离子方程式
     

    （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是
     
    ．
    （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的
     
    除去，写出其中一个反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B、金属氧化物均为碱性氧化物
    C、Na2O2与水发生反应时，Na2O2作氧化剂，水作还原剂
    D、自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（　　）
    A、原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl-）会增大
    B、Fe为负极，发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C、Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
    D、原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替

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