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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应2A （s）+B （g）═2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    B．101kPa时，2 H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
    C．C （石墨，s）═C （金刚石，s）△H1=+1.9kJ•mol-1，则由石墨制取金刚石的吸热反应，金刚石比石墨稳定
    D．0.5molH2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热

    分析 A．根据△H-T△S＞0反应不能自发进行判断；
    B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g）；
    C．焓变△H＞0为吸热反应，物质的能量越高越不稳定；
    D．稀溶液中酸、碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．

    解答 解：A．反应不能自发进行，满足△H-T△S＞0，由于△S＞0，所以△H一定大于0，故A正确；
    B．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故B错误；
    C．热化学方程式：C （石墨，s）═C （金刚石，s）△H1=+1.9kJ•mol-1，焓变△H＞0为吸热反应，说明金刚石的能量比石墨能量高，物质的能量越高越不稳定，金刚石不如石墨稳定，故C错误；
    D．稀溶液中酸、碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，0.5molH2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应生成1mol水，同时生成硫酸钡沉淀，且不一定为稀溶液中发生反应，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查热化学方程式、反应自发性判断、燃烧热、中和热、反应中能量变化等，难度不大，注意对燃烧热、中和热概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．单质铜与浓硝酸反应：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
    B．氯气与氢氧化钠浓溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是0.15mol/L （假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
    B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
    C．FeS2只作还原剂
    D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（　　）
    A．1 mol＜n≤2 molB．1 mol＜n≤4 molC．2 mol＜n≤4 molD．n＞4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，关于此电池的有关说法正确的是（　　）
    A．该池可能是原电池，也可能是电解池
    B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
    C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极
    D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O是重要的催化剂．将化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物．
    经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气．已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）＜M（乙）
    ．A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍．
    经分析，固体产物只有Fe、FeO和K2AB3．某同学再进行以下定量分析．

    （1）甲的化学式：CO．
    （2）溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
    （3）由以上实验数据的分析可知n（Fe）：n（FeO）：n（K2AB3）=1：1：3．
    （4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点．
    判断该同学设想的合理性并说明理由不合理，应为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的健线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（　　）
    A．有机物A的一氯取代物只有5种
    B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
    C．有机物A的分子式为C8H18
    D．B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3-三甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O，
    下列说法正确的是（　　）
    A．NO2为酸性氧化物
    B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键
    C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NA
    D．NH3的沸点比PH3的沸点高

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