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13.如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出).其中A为气体; A~F都含有相同的元素.

试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:CNO、FNH4NO3
(2)写出下列反应的化学方程式:
①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
③3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.
(3)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
(4)25.6g铜与含有1.4mol E的浓溶液恰好完全反应,最终得到气体的体积为(标准状况下)13.44 L.

分析 A为气体,A~F都含有相同的元素,则A为N2,结合图中转化可知,B可发生连续氧化反应,且B为氢化物,B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3,F为NH4NO3,以此来解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,物质C、F化学式分别为NO、NH4NO3,故答案为:NO;NH4NO3
(2)化学方程式①为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,③为3NO2+H2O=2HNO3+NO,只有N元素的化合价变化,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,
故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;3NO2+H2O=2HNO3+NO;1:2;
(3)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故答案为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
(4)25.6g铜与含有1.4mol E的浓溶液恰好完全反应,n(Cu)=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol,作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol,由N原子守恒可知最终得到气体的体积为(1.4mol-0.8mol)×22.4L/mol=13.44L,故答案为:13.44.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握含氮物质的性质及相互转化为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意氢化物连续氧化反应的判断,题目难度不大.

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