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    1．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（　　）
    A．2和19B．6与8C．8与11D．9与9

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据原子序数确定元素，再结合二者形成物质的构成微粒判断．

    解答 解：A.2号元素是He元素、19号元素是K元素，二者不能形成化合物，故A错误；
    B.6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者通过电子偏移形成共价化合物CO或CO2，故B正确；
    C.8号元素是O元素、11号元素是Na元素，二者通过得失电子形成离子键，能形成离子化合物Na2O、Na2O2，故C错误；
    B.9号元素是F元素，通过共用电子对形成的单质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了共价键的判断，根据原子序数确定元素，再结合两种元素特点确定二者形成化合物类型，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
    （1）元素A在周期表中的位置是第二周期VIA族．由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：2．
    （2）B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的正戊烷完全燃烧需要氧气分子数为4NA
    B．标准状况下，22.4L乙烷中所含电子对数目为6NA
    C．26g乙炔和苯的混合物，含有原子总数为4NA
    D．标准状况下，22.4L甲烷与氯气光照取代发生一氯取代，需要氯气0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．根据离子方程式写出一个化学方程式
    MgO+2H+═Mg2++H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）
    不纯物质除杂试剂分离方法
    A苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液分液
    BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
    C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    D苯（己烯）溴水分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）基态Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，其M电子层的电子数为17．
    （2）VSEPR理论认为价层电子对间互斥力（F）大小顺序：F（孤电子对间）＞F（孤电子对-成键电子对）＞F（成键电子对间），已知XeF4中Xe价层电子对数为6，其VSEPR模型为八面体，为使得价层电子对间的孤电子对斥力最小，预测XeF4分子中的键角应为90°．
    （3）除NH3、H2O、HF外，同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是同为分子晶体，物质的组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；
    已知NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
    物质氢键X-H…Y键能/kJ•mol-1
    （HF）nF-H…F28.1
    冰O-H…O18.8
    （NH3）nN-H…N5.4
    则如图1H2O、HF、NH3沸点由高到低的顺序依次为：H2O＞HF＞NH3．

    （4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”．“白石墨”的结构示意图和晶胞如图2（中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况），则“白石墨”中B和N的杂化方式分别为sp2和sp2，白石墨的密度为$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（ 已知相对原子质量B：11  N：14     阿伏加德罗常数的数值用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
    （1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置第3周期第VIA族
    （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为离子键、共价键；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
    （3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（请用化学用语填写，下同）C、D、E的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为：HCl＞H2S＞SiH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质（见图），下列说法正确的是（　　）
    A．图中所述反应都发球氧化还原反应
    B．CO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）互为同素异形体
    C．Si3N4属于离子化合物
    D．NH3与NaClO反应，N2N4是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．若NH3分子个数约为9.03×1023个，则质量为25.5g，含1.5molN原子，4.5molH原子，15mol质子，15NA个电子．

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