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    3．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度一定时，KSP（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
    B．三个不同温度中，313K时KSP（SrSO4）最大
    C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
    D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

    分析 沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，由图可知，浓度越大，对数值越大，以此解答该题．

    解答 解：A．Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；
    B．由图象可知313K时离子浓度最大，则313K时KSP（SrSO4）最大，故B正确；
    C．a点在平衡线一下，说明为不饱和溶液，故C错误；
    D．由图象可知363K时的Ksp最小，则283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后仍为饱和溶液，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势，难度不大．

    练习册系列答案
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    8．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、Fe3+B．HCO3-、Al3+C．Ba2+、SO42-D．Na+、SO42-

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    9．由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
    （1）是化合反应又是氧化还原反应的2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （2）是分解反应又是氧化还原反应的2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）是氧化还原反应又是置换反应的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式H2O+Na2O=2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列反应的离子方程式
    ①铝片与硝酸汞溶液反应2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+．
    ②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（　　）
    A．x+y＜zB．B的转化率降低
    C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L
    B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）等于3×10-3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，在Ba（OH）2的悬浊液中，存在Ba（OH）2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是（　　）
    A．c（Ba2+）浓度增大B．溶液中Ba2+数目减少
    C．溶液pH减小D．溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
    B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
    C．保持其他条件不变，若向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O的转化率均增大
    D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，则到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol

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    13．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD ；
    A．品红溶液   　B．紫色石蕊溶液      C．酸性KMnO4溶液　　　 D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
    （3）过程③中，需加入的物质是Fe；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C （填选项序号）；
    A．稀硫酸　　　 B．CaCO3　　　 C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一 80℃，目的是促进Fe3+的水解．

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