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    4．有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如图所示：
    （1）若该隔膜为半透膜，左边充满淀粉溶液，右边充满等体积的碘水，一段时间后可观察到的现象：左C，右B．（从下列选项中选择）
    A、无明显现象  B、溶液颜色变浅  C、溶液变为蓝色  D、溶液变浑浊
    （2）若该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动．左边充满含有agNaCl的饱和溶液，右边充满等体积的含有0.2agNaCl的溶液，一段时间后隔膜最终会移动到5处；（填0～6中的数字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是在右边加入0.8agNaCl晶体．
    （3）若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．且将该膜固定在3处，左边充满滴少量有品红溶液的SO2的水溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl3溶液（FeCl3足量），一段时间后可观察到的现象：左B，右C．（从下列选项中选择）
    A、无明显现象  B、溶液变为红色  C、溶液红色变浅  D、有红褐色沉淀生成试写出左边产生该现象的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
    （4）若将该膈膜改为可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下可逆反应：
    左边：2M（g）+3N（s）?2P（g）  右边：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）
    各物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0mol，A、C、D各为 0.5mol，B为xmol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置．若达到平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：
    ①达到平衡后，反应器左侧气体总物质的量为2.5mol．
    ②若欲使右侧反应开始时V正＞V逆，x的取值范围是1＜x＜2

    分析 （1）淀粉不能通过半透膜，而碘可以通过半透膜；
    （2）左右两侧最终浓度相等，根据NaCl质量可知左右溶液体积，进而判断隔膜移动位置；若要保持在3处，则两边浓度应相等，则两侧含有NaCl质量相等；
    （3）当右边Fe3+透过隔膜进入左边溶液，发生如下反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，SO2被消耗，品红又被释放出来，重复上述过程；
    （4）①由方程式可知，左室中混合气体总物质的量不变；
    ②左右两部分温度、体积、压强相同，平衡时两室中混合气体的总的物质的量相同，即平衡时混合气体物质的量为2.5mol，
    若欲使右侧反应开始时V正＞V逆，则起始时混合气体总物质的量应大于2.5mol，当B完全转化时B的起始物质的量达极大值．

    解答 解：（1）半透膜允许水分子、离子透过，不允许胶体粒子通过的半透膜，故一段时间后，右边I2分子通过半透膜进入左边淀粉溶液，故左边淀粉溶液遇I2变蓝，右边溶液颜色变浅；
    故答案为：C；B；
    （2）该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动，左右两侧最终浓度相等，根据NaCl质量可知左、右溶液体积之比为a g：0.2a g=5：1，则一段时间后隔膜最终会移动到5处；若要保持在3处，则两边浓度应相等，则两侧含有NaCl质量相等，可以向右侧溶液中加入NaCl，加入NaCl的质量为ag-0.2ag=0.8a g，
    故答案为：5；在右边加入0.8agNaCl晶体；
    （3）左边滴有少量品红溶液的SO2溶液，溶液呈无色．右边Fe3+透过隔膜进入左边溶液，发生如下反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，SO2被消耗，品红又被释放出来，故左边溶液由无色变红色，右边溶液红色变浅；
    故答案为：B；C；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；
    （4）①由方程式可知，左室中混合气体总物质的量不变，故达到平衡后，反应器左侧气体总物质的量为2.5mol，
    故答案为：2.5；
    ②左右两部分温度、体积、压强相同，平衡时两室中混合气体的总的物质的量相同，即平衡时混合气体物质的量为2.5mol，
    若欲使右侧反应开始时V正＞V逆，则起始时混合气体总物质的量应大于2.5mol，则：0.5×3+x＞2.5，故x＞1，当B完全转化时B的起始物质的量达极大值，
    则0.5-0.25x+0.5+0.5x+0.5+0.25x=2.5，
    解得x=2，
    故x的取值范围为：1＜x＜2，
    故答案为：1＜x＜2．

    点评 本题考查化学平衡计算、胶体的性质、溶液浓度的计算、元素化合物性质等，侧重考查学生运用知识分析解决问题能力，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（　　）
    A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
    B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
    C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料
    D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．石棉是一种压缩强度大，柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的材料，而且价格低廉．石棉有毒，能使人患肺癌．（1）有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，将其改写成氧化物的形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．若我们将此物质中显+2价、+3价的铁元素分别表示为Fe2+与Fe3+，则n（Fe2+）：n（Fe3+）=2：3
    （2）云母是一种具有韧度、弹性、透明度、高电解度、化学惰性和热稳定性的硅酸盐．叶蜡石的成分为AlSi2（OH）O5，白云母可看作叶蜡石中$\frac{1}{4}$的Si（Ⅳ）被Al（Ⅲ）所取代，再由K（I）平衡其电荷形成，白云母用盐的形式可表示为KH2Al3Si3O12，将其改成氧化物的形式为K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写
    化学式）NaOH和NaHCO3；其物质的量之比为3：1．
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2
    气体体积（标准状况）的最大值为224mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氢氧化铝与盐酸反应：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20
    C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲中反应达到平衡时，Q1=Q
    B．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大
    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动
    D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：
    阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+
    阴离子Cl-、OH-、SO42-、CO32-
    回答下列问题：
    （1）Cl-离子的结构示意图是．　Al3+、K+、SO42-三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途净水剂．
    （2）将含OH-离子的溶液 滴入浓度均为0.1 mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若测得溶液中NH4+减少了一半，此时，溶液中不存在（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．
    （3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成．
    则B的阳离子是Ba2+，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因NH4++H2ONH3•H2O+H+．
    （4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中N H4+和CO32 -的浓度比为2：1，此时该溶液的pH＜（ 填“＜”、“=”或“＞”）7．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3-．写出该反应的离子方程式：NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+．
    （6）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10mol N2和0.30molH2，一定条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含NH3 0.08mol，则ν（H2）=0.048mol．L-1．min-1，此时N2的转化率为40%；若继续通入0.10mol N2和0.30molH2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．
    （1）有关热化学方程式如下：
    水煤气法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90kJ•mol-1
    直接氧化法：2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251kJ•mol-1．
    （2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
    ③为提高CO2的转化率除可以改变温度和压强外，还可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）
    （3）在一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）下列有关说法正确的是CF
    A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；
    B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；
    C．配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；
    D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
    E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
    F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
    G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．
    （2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
    ①溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
    ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
    ③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为80g．
    （3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：
    Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
    Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
    关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
    写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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