三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。
已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
②部分相关物质的沸点如下：
③三苯甲醇的相对分子质量为260．
请回答下列问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为____________；装有无水CaCl2的仪器A的作用是____________；
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是____________；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，操作①的名称是____________；洗涤液最好选用____________(填字母序号)．
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为____________；
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不反应)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为____________。
科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省等四校高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
两种气态烃混合气体共1L , 在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L水蒸气(气体体积均在150℃条件下测定), 关于此混合气体的判断合理的是（ ）
A．一定含有甲烷
B．一定含有乙烯
C．可能是乙烷和甲烷的混合气体
D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷
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科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下学期第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B．为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙
C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O==NaOH+D2↑
D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积
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科目：高中化学 来源：2016届陕西西藏民族学院附中高三下考前三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述___________；
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________；
（3）C2H2 分子中，共价键的类型有___________，C 原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与C2H2 具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式___________；
( 4 )CO 能与金属Fe、Ni 分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5 中Fe 元素的原子核外电子排布为______，Ni(CO)4 是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4 是___________晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C 原子．
②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C 原子在同一平面。
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科目：高中化学 来源：2016届陕西西藏民族学院附中高三下考前三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
某有机物的结构简式为
，关于它的说法正确的是( )
A．该物质属于芳香烃
B．该物质易溶于水
C．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应
D．该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化
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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前周练模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJ•mol-1；
（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H2O
Mg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是________________；
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是________________；
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_______g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式________________；
（4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式________________；
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为________________；
（5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。写出a电极的电极反应式__________________。
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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前周练模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学孔德校区高一下6月考化学卷（解析版） 题型：选择题
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2NA
C．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
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