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    15．H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1．

    分析 H、D、T三种原子的质子数相同，中子数分别为0、1、2；质子数等于电子数．

    解答 解：H、D、T三种原子的质子数相同，中子数分别为0、1、2，互为同位素；各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数均为2mol，则质子数之比是1：1：1，
    故答案为：互为同位素；   1：1：1．

    点评 本题考查了质量数、质子数、中子数之间的相互关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3═Na++H++SO32-
    B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O
    C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl2+2H2O
    D．工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：．
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    （5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）[n（NH3）：n（CO2]=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
    n（N2）n（H2）n（NH3）
    甲1mol3mol0mol
    乙0.5mol1.5mol1mol
    丙0mol0mol4mol
    （6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    ①判断乙容器中反应进行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移动．
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为丙＞甲=乙．
    （7）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （8）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是c（填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂
    （9）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3•H2O的浓度为0.002mol/L[已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三个吸收峰的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH3C．CH3COCH2CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．很多电解过程都会产生氢气．
    （1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液，则阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液 pH不变（填增大，减小或不变）
    （2）电解法制取 Na2FeO4，同时可获得氢气：Fe+2H2O+2OH- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．

    ①阳极电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
    ③c（ Na2FeO4）随初始 c（NaOH）的变化如图 2，分析 N 点 c（ Na2FeO4）低于最高值的原因N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．滴定分析是一种常用的定量分析法．
    （一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色突变为无色（填写颜色变化），并半分钟内不恢复为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （二）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    请回答下列问题：
    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管；
    （4）①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由：高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂；
    ②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.48%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
    B．点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=0.0500mol•L-1
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表中是不同温度下水的离子积的数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积1×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14
    （2）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （3）25℃时，有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化．
    则①原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是：c（H2SO4）=0.05 mol•L-1；c（HCl）=0.2 mol•L-1
    ②在A点时的pH=1  （设溶液混合后体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体．回答相关问题

    （1）写出D的化学式：Fe3O4
    （2）写出A的电子式：
    （3）H在潮湿空气中变为M的现象是：白色沉淀变化为灰绿色最后变化为红褐色化学方程式为：4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
    （4）B与R反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是丁达尔效应，将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路．

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