下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价.根据表中信息.判断以下叙述正确的是( ) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T＜H2RD.单质与浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A、L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B、M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C、氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D、单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；
L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；
M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；
R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，
再结合题目分析解答．

解答： 解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；
L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；
M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；
R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，
A．L是Mg元素、R是S元素，L²⁺核外电子数是10、R^2-的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，故A错误；
B．M是Al元素、T是O元素，M与T形成的化合物是Al₂O₃，氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞S，即T＞R，所以氢化物的稳定性为H₂T＞H₂R，故C错误；
D．Q是Be元素、L是Mg元素，元素的金属性越强，其单质与相同浓度的酸反应时反应速率越快，金属性L＞Q，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等．

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．

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：
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