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    下列各组中反应速率一定相同的是(   )

    A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应

    B.100 ℃时，向A、B两个容器中分别各加入0.2 mol HI发生分解反应

    C.向分别盛有100 mL、200 mL水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠

    D.0.5 mol·L-1的NaHCO3(aq)分别与1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反应


    选C。A、D两个选项中起始的c(H＋)不相等，反应速率不同；B中HI的物质的量相同，但A、B两容器的体积并没有指明，即两容器中HI的起始浓度并不一定相同，因而反应速率并不一定相同。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）

    　

    A．

    电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

    　

    B．

    电池负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2 OH﹣=Zn（OH）2

    　

    C．

    电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极

    　

    D．

    碱性锌锰电池是二次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．

    ①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是　　（填字母）．

    a．燃放烟花爆竹       b．为城市主干道洒水保洁     c．露天焚烧落叶

    ②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒发烧病人可服用　　药品进行治疗（填字母）．

    a．麻黄碱             b．抗酸药          c．阿司匹林

    ③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力．维生素C的结构简式是，它的分子式是　．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有　　性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是　　，说明维生素C具有　　性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(　　)

    A．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

    B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=−98.2 kJ·mol−1，ΔS=70.5 J·mol−1·K−1，该反应低温能自发进行

    C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

    D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备的操作流程：

    相关资料：

    ①物质溶解度      

    物质

    KMnO4

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    CH3COOK

    20℃溶解度

    6.4

    111

    33.7

    11.1

    217

    ②锰酸钾

    外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。

    化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42—会发生歧化反应。

    试回答下列问题：

    (1)煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；

    实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为_______。

    (2)实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式 ：                            ；

    其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。

    (3)由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。

         A．醋酸             B．浓盐酸             C．稀硫酸

    (4)工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_______________________________________；

    传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低。有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。

    图中A口加入的溶液最好为__________。

    使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(    )

    A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)

    B.前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

    C.开始时，正逆反应同时开始  

    D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂： 1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1

    HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 ℃水浴。

    (1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?

    __________________________________________________________________。

    (2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

    实验编号

    T/℃

    大理石规格

    HNO3浓度/mol·L-1

    ①

    常温

    2.00

    ②

    1.00

    ③

    2.00

    ④

    2.00

    (3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。

    (4)该实验小组用如图实验装置进行实验。

    ①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有__________。

    ②干燥管中应放置的试剂是______。

    A.碱石灰                  B.无水CaCl2

    C.P2O5固体                D.浓硫酸

    ③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       （1）将（某一元酸）溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，则此溶液中；此溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）将等体积的盐酸和醋酸，加入适量水，都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）____V（盐酸）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）常温下，某酸（A为酸根）与某碱溶液恰好完全反应生成正盐，该溶液。写出该正盐的化学式____,该盐中____离子一定能水解，其水解离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

    A．铝与稀盐酸反应

    B．灼热的炭与二氧化碳反应

    C．甲烷在空气中燃烧

    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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