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    5．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是①②③．
     N2（g）+3H2（g）?2NH3
     ①1mol   3mol  0mol
    ②0mol    0mol   2mol
     ③0.5mol  1.5mol   1mol
     ④1mol  3mol  2mol

    分析 保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，发生N2（g）+3H2（g）?2NH3反应建立平衡，其中只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n（N2）、n（H2）相等，则两个平衡互为完全等效平衡，据此分析．

    解答 解：①1molN2（g）和3mol3H2（g）；
    ②0molN2（g）、0molH2（g）和2molNH3，完全转化到左边为1molN2（g）和3molH2（g）；
    ③0.5molN2（g）、1.5molH2（g）和1molNH3，完全转化到左边为1molN2（g）和3molH2（g）；
    ④1molN2（g）、3molH2（g）和2molNH3，完全转化到左边为2molN2（g）和6molH2（g）；
    所以其中为等效平衡的是①②③；
    故答案为；①②③．

    点评 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，题目难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（　　）
    A．酸根中可能含有氧元素B．正盐中一定不含氢元素
    C．碱中一定含有氢元素和氧元素D．酸式盐中含有氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．烯烃中的碳碳双键在一定条件下能因氧化而发生断裂，生成醛或酮．如
    CH3CH═CH2$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH3CHO+HCHO
    （CH3）2C═CHCH3$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH3COCH3+CH3CHO．
    回答下列问题：
    某单烯烃A在上述条件下发生反应，得到两种产物B、C的化学式均为C3H6O，其中B能发生银镜反应而C不能，写出A、B、C的结构简式：
    A（CH3）2C═CHCH2CH3，BCH3CH2CHO，CCH3COCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：

    （1）A，B，C，D四种物质中，常做有机溶剂的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
    （2）写出下列化学方程式，并注明反应类型：
    A→B：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl．
    C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）B物质可用做制冷剂．然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是臭氧层空洞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    B．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    C．Al（NO3）2溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．1.204×1024个CH4，是2mol CH4，标准状况下占的体积约为44.8L，质量是32g，含2mol碳原子，8mol氢原子，20mol质子，20mol电子，与4NA个H2O含有相同数目的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在0℃，101kPa下，下列有关N2，O2，CH4 3种气体的叙述正确的是（　　）
    A．其密度之比等于物质的量之比
    B．其密度之比等于摩尔质量之比
    C．等质量的3种气体，其体积之比等于相对分子质量之比
    D．等体积的3种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，18g H20体积为22.4L
    B．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的数目为NA
    C．0.1mol锌与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA
    D．常温常压下4.6g NO2与N2O4的混合气体，原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等．
    （1）火箭燃料燃烧反应如下：
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）
    若1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的△H=-1224.96kJ•mol-1．
    （2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如图1所示．请回答下列问题：
    ①不能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
    a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
    c．气体总压不变　　    d．NO的体积分数保持不变
    ②下列说法正确的是be（填字母）．
    a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0mol
    b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
    c．该反应是放热反应
    d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
    e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25
    f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
    ③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=0.0125mol/（mol•L-1•min-1；若再向该2L密闭容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，则平衡将向左移动（填“向右”、“向左”或“不”）．
    （3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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