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    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.01.
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=          已知：＞，则该反应是       热反应。
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是                。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
    a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
    a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂

    （1）K=  放热 （2）b   1.5×10-3mol·L－1·s－1  （3）bc  （4）c

    解析试题分析：（1）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K=；＞，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
    （2）根据表中数据可知，平衡时NO2的浓度是（0.020mol－0.007mol）÷2L＝0.0065mol/L，所以表示NO2的变化的曲线的是b；从0~2 s内消耗NO是（0.020mol－0.008mol）＝0.012mol，所以消耗氧气是0.0132mol÷2＝0.006mol，因此用氧气表示的反应速率是。
    （3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此a中的关系始终是成立，不正确；正反应是体积减小的可逆反应，所以压强也是减小的，b正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不正确，所以答案选bc。
    （4）及时分离出NO2气体，浓度降低，反应速率降低，a不正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，b不正确；增大O2的浓度反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，c正确；催化剂不能改变平衡状态，d不正确，答案选c。
    考点：考查平衡常数、平衡状态的有关判断以及可逆反应的有关计算和外界条件对反应速率及平衡状态的影响等。
    点评：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度；题目推陈出新，难度适中，对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误，非常符合素质教育的要求。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4
    n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
    请回答：
    （1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    0.3
    0.3
    mol/（L?s）．
    （2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是
    ①②
    ①②
    （填序号）．
    ①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
    ③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
    （3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是
    11.25
    11.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：
    N2+3H2?2NH3
    温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
    平衡常数K 5×108 650 0.507 0.01
    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是
     
    ．
    A．气体的平均分子量不再变化
    B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v（N2）=2v（NH3）                    
    D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
     
    ．
    A．使用催化剂   B．缩小容器体积   C．提高反应温度   D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
     
    ．
    A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．（OH-）减小    D．（NH4+）减小
    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是
     
    ．
    A．加入固体氯化铵    B．通入少量氯化氢    C．降低溶液温度    D．加入少量固体氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）．温度为TK时，反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T，K和T2，K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
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    A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡时容器内的压强为反应前的0.8倍C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4
    n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
    请回答：
    （1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______mol/（L?s）．
    （2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）．
    ①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
    ③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
    （3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是______．

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    某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
    时间/s1234
    n（A）/mol2.01.00.80.80.8
    请回答：
    （1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=    mol/．
    （2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是    （填序号）．
    ①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
    ③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
    （3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是    ．

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