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    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是                                   （    ）

        A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-                 B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

        C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)

    A．33%  B．40%  C．50%  D．65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    感光高分子也称为“光敏高分子”，是一种在激光制版及集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。某光敏高分子A的结构简式如图所示。

    试回答下列问题：

    (1)已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试写出这两种单体的结构简式：________________，______________。

    (2)写出由(1)中两种单体生成A的化学反应方程式：

    _________________________________________________________________，

    _________________________________________________________________。

    (3)对高聚物A的性质判断不正确的是________。

    A．在酸性条件下可以发生水解反应

    B．此高聚物不能使溴水褪色

    C．此高聚物可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D．此高聚物可与液溴发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是      (　　)。

    A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6       B．O2－：1s22s22p4

    C．Cl－：1s22s22p63s23p6           D．Ar：1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

    (1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

    (2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。

    写出该物质的一种主要用途：_________________________________________

    _________________________________________________________________。

    (3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。

    (4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                                          （    ）

        A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

        B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

    △
     
        C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

        D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-    Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是                           （    ）

        A．a电极与电源的负极相连

        B．t2时，两电极的质量相差3．84 g

        C．电解过程中，溶液的pH不断增大

        D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                                    （    ）

        A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）

        B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

        C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

        D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2淡黄色固体；C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1 mol C单质与足量盐酸反应，生成的H2在标况下体积为3.36 L；D元素与C元素同周期，D是该周期中非金属性最弱的非金属元素。

    (1)各元素的符号是A________、B________、C________、D________。

    (2)B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2的化学方程式为____________________________________________。

    (3)C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。

    (4)D的原子结构示意图为________；气态氢化物分子式为________。

    (5)物质的量相同的C和D分别与足量的强碱溶液反应生成气体的物质的量之比是________。

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