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【题目】(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)是常见的金属元素,它们的单质及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)Ag Cu 在同一族,则 Ag 在周期表中________ (“s”“p”“d”“ds”)区;[Ag(NH3)2]+ Ag+空的 5s 轨道和 5p 轨道以sp 杂化成键,则该配离子的空间构型是________

(2)基态 Cu+的简化电子排布式为________

(3)表中是 Fe Cu 的部分电离能数据:请解释 I2(Cu)大于 I2(Fe)的主要原因:________

元素

Fe

Cu

第一电离能 I1/kJ·mol1

759

746

第二电离能 I2/kJ·mol1

1561

1958

(4)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂,其化学式为 K4[Fe(CN)6]

CN-的电子式是________1mol 该配离子中含σ 键数目为________

②该配合物中存在的作用力类型有________ (填字母)

A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力

(5)氧化亚铁晶体的晶胞结构如图所示。已知:

氧化亚铁晶体的密度为 ρgcm3NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与 Fe2+紧邻且等距离的 Fe2+数目为________Fe2+O2最短核间距为________pm

【答案】ds 直线形 [Ar]3d10 失去第二个电子时,Cu 失去的是全充满 3d10 电子,Fe 失去的是 4s1 电子 12NA BCD 12 ×1010

【解析】

(1)Ag在第五周期第ⅠB族;依题意:[Ag(NH3)2]+Ag+sp杂化成键;

(2)铜是29号元素,分析Cu基态核外电子排布式;

(3)根据电子排布分析;

(4)CN-N2是等电子体,结构相似,根据氮气电子式书写;CN-Fe2+以配位键结合,这6个配位键都属于σ键,还有6CN-中各有一个σ键;

②根据K4 [Fe(CN)6]分子式分析;

(5)根据晶胞,Fe2+为面心立方,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为12个;晶胞参数等于相邻两个离子核间距的2倍。

(1)Ag在第五周期第ⅠB族,属于ds区;依题意:[Ag(NH3)2]+Ag+sp杂化成键,应该是直线形,故答案为:ds;直线形;

(2)铜是29号元素,Cu基态核外电子排布式为[Ar]3d10,故答案为:[Ar]3d10

(3)Cu+的价电子排布式为3d10Fe+的价电子排布式为3d64s1Cu+再失去的是3d10上的电子,而Fe+失去的是4s1的电子,由于原子核外电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态,显然3d10处于全充满,更稳定,所以失去第二个电子时,Cu 失去的是全充满 3d10 电子,需要的能量高,而Fe 失去的是4s1 电子,所需能量低,故答案为:失去第二个电子时,Cu 失去的是全充满 3d10 电子,Fe 失去的是 4s1 电子;

(4)CN-N2是等电子体,结构相似,根据氮气电子式书写氢氰根离子电子式为CN-Fe2+以配位键结合,这6个配位键都属于σ键,还有6CN-中各有一个σ键,1个配离子中含有的σ键共有12个,则1mol该配离子中含有 12 NAσ键,故答案为:12NA

K4 [Fe(CN)6]是离子化合物,含有离子键,阳离子K+与配离子之间以离子键结合,Fe2+CN-以配位键结合,CN-中的两种原子以极性共价键结合, 故答案为:BCD

(5)根据晶胞,Fe2+为面心立方,与Fe2+紧邻的等距离的Fe2+12个;用均摊法,晶胞中含Fe2+8+6=4个,含O2-12+1=4个,晶体的化学式为FeO1molFeO的质量为72g1mol晶体的体积为cm3;晶胞的体积为cm3NA4=cm3,晶胞的边长为cmFe2+O2-最短核间距为cm=cm=1010pm,故答案为:12×1010

练习册系列答案
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【题目】欲用98%的浓硫酸(g1.84g·cm3)配制成浓度为0.5mol·L1的稀硫酸500ml

(1)选用的主要仪器有:

①__________②__________③__________④____________⑤____________

(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓H2SO4

B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.洗净所用仪器

E.稀释浓H2SO4

F.将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为______________________

(3)简要回答下列问题:

所需浓硫酸的体积为____________mL

如果实验室有15mL20mL50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高偏低无影响”)

将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________

在转入容量瓶前烧杯中液体应____________,否则会使浓度偏____________;并洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度____________

定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度____________;仰视则使浓度___________

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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中,2 mol NO 1 mol O2 反应后分子总数为 2NA

B.标准状况下,7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 键数目为 0.6NA

C. 1 mol NH3 通入足量水中,NH3·H2ONH4+粒子数目之和为 NA

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A. 原子半径:W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性:XM>X2Z

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D. WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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【题目】为了抵御海水的侵蚀,往往会在船体上安装大型的锌块,利用原电池反应:2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2,下列说法正确的是

A. 锌块作为原电池的负极,发生还原反应而被腐蚀

B. 海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用

C. 正极的电极反应式为:Zn - 2e=Zn2+

D. 实际应用中,需用锌块覆满船体,完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀

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【题目】植物可以通过光合作用在体内合成有机物,被称为生物质(以淀粉为代表),具有广阔的应用前景。已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示

请回答:

(1)农村燃烧沼气供能的反应类型为下列的______

A.吸热反应 B.放热反应 C.氧化还原反应 D.非氧化还原反应

(2)写出葡萄糖的化学式________________,上图由葡萄糖得到乙醇的反应中另一种气体产物的结构式为__________________

(3)下列说法不正确的是______

A.生物质中的能量本质上来自于太阳能

B.生物质气化产物中所含的能量既属于化学能,又属于生物质能

C.上图中生物质的所有转化均为化学反应

D.直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式

(4)已知18 g的葡萄糖固体被氧气完全氧化生成两种气体产物时放出热量254 kJ,写出该反应的热化学方程式_________________________

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【题目】碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3,并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。

已知:①FeCO3 是白色固体,难溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(无色)

.FeCO3 的制取(夹持装置略)

实验i

装置 C 中,向 Na2CO3 溶液(pH11.9)通入一段时间 CO2 至其 pH 7,滴加一定量 FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到 FeCO3 固体。

(1)试剂 a ________

(2) Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________

(3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为________

.FeCO3 的性质探究

实验ii

实验iii

(4)对比实验ⅱ和ⅲ,得出的实验结论是________

(5)依据实验ⅱ的现象,写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式________

.FeCO3的应用

(6)FeCO3 溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂,此反应的离子方程式为____

(7)该实验小组用 KMnO4 测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于 100%,其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)

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【题目】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是_____________________________________

(2)基态铜原子的核外电子排布式为________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是________

(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________,分子的空间构型是________

(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________

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【题目】120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,且比值为52,则盐酸的浓度是(   )

A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L

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同步练习册答案