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    【题目】对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是

    ①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2

    A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：由原电池的负极反应式：Zn-2e-=Zn2+；以及正极反应式：2H++2e-=H2；计算当1mol电子通过时，锌片溶解了32.5g、铜片上析出lg H2 确定答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（______）

    (2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体（_______）

    (3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（_____）

    (4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）

    (5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（_______）

    (6)配制溶液（_______）

    (7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）

    (8)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）

    (9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（________）

    (10)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（_______）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

    a

    原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    b

    基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

    c

    在周期表所列元素中电负性最大

    d

    位于周期表中第4纵行

    e

    基态原子M层全充满，N层只有一个电子

    请回答：

    (1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。

    (2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

    (3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。

    (4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。

    (5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

    CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    据此，某学生设计了下列实验.

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

    A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

    【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

    【测定肼的含量】

    （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

    已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是

    A．X的能量一定高于M

    B．Y的能量一定高于N

    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

    ⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.007

    0.006

    0.006

    0.006

    0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。

    ⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

    A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变

    C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．气体密度保持不变

    ⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。

    A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂

    ⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

    A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

    B.由乙醇制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯

    C.苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A. H2SO4 B. Cl2 C. NaAlO2 D. SO2

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