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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．图（）的一氯代物有4种
    B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
    C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
    D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

    分析 A．根据等效氢判断；
    B．比例模型表明原子之间相对大小、原子之间连接顺序与空间结构；
    C．苯甲酸分子式改写为C6H6．CO2，相同物质的量的苯甲酸与苯的耗氧量相等；
    D．根据H原子守恒计算生成水的物质的量．

    解答 解：A．中含有5种H原子，其一氯代物有5种，故A错误；
    B．比例模型表明原子之间相对大小、原子之间连接顺序与空间结构，碳原子半径比氯原子半径小，不能表示四氯化碳的比例模型，故B错误；
    C．苯甲酸分子式改写为C6H6．CO2，相同物质的量的苯甲酸与苯的耗氧量相等，故C错误；
    D．乙烷、丙烯分子中都含有6个H原子，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题比较综合，涉及有机物燃烧的有关计算、比例模型、同分异构体书写等，A中注意根据等效氢判断，C中注意利用化学式改写的方法进行比较．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
    （1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
    （2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示：

    其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，对应个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）：

    （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，通过实验甲可比较出Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定
    （2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列叙述中不正确的有①②③④⑤⑥
    ①只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物
    ②离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
    ③离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性共价键
    ④强酸、强碱和大多数盐都属于强电解质，属于离子化合物
    ⑤离子化合物受热熔化破坏化学键，属于化学变化
    ⑥NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此可以说明离子键有饱和性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．现有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们含有八种离子（离子不重复使用）：Fe3+、Al3+、NH4+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、NO3-．为了确定它们的组成，进行如下实验：
    实验Ⅰ：观察溶液知，只有A溶液显色；测定溶液pH，只有B溶液显碱性．
    实验Ⅱ：在C溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀；随着滴入氢氧化钡溶液体积的增多，白色沉淀先增多，后减少至一定量时不再变化．
    实验Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
    回答下列问题：
    （1）根据实验Ⅰ知，A溶液中肯定含有的离子是Fe3+；B的化学式为NaOH．
    （2）写出实验Ⅱ中发生的两个反应的离子方程式：
    ①2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
    ②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）在D溶液中滴加B溶液，加热，写出该反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
    元素代号部分特征
    A气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L
    B形成的化合物的种类最多
    C形成的氧化物的种类最多
    D形成的化合物焰色反应呈黄色
    E生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜
    F最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强
    请用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞Na+＞Al3+．
    （2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号146C．
    （3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    ②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
    写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
    （4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式NH4H=NH3↑+H2↑．
    （5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．醛基的结构简式-COH
    C．乙烯分子的最简式：CH2D．1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物的水溶液的碱性在短周期元素中最强，G是地壳中含量最多的金属元素．按下列要求填空：
    （1）写出D、E元素形成的含有两种类型化学键的化合物的电子式，用电子式表示该化合物的形成过程．
    （2）写出F的单质置换B的单质反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
    （4）A与B、C 形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者＜ （填＞、＜、=）后者，原因是氨分子间存在氢键．

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