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    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质
    B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质
    C．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质
    D．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质

    分析 A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；
    B、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；
    C、氯气为单质，不属于电解质和非电解质；氨气不能电离出离子；
    D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质．

    解答 解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；
    B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故B正确；
    C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；
    D、液态的二氧化硫不导电，溶于水后溶液导电，但不是二氧化硫本身导电，所以二氧化硫是非电解质，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、溶液导电性强弱判断，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及根本区别，明确影响溶液导电性的根本因素、导电性与强弱电解质没有必然关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置如图1：以环己醇制备环己烯．
    已知：$→_{85℃}^{稀H_{2}SO_{4}}$+H2O

    密度（g．cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.09625161能溶于水
    环己烯0.081-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
    ③浓H2SO4在反应中的作用催化剂、脱水剂．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入蒸馏水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填上或下）．
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g  （填入编号）口进入．蒸馏时要加入生石灰的目的除去了残留的水．
    （3）以下可以鉴别环己烯和环己醇的物质有bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠    c．溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度
    D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    （1）试管乙中观察到的现象是液体分层，产生气泡
    （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的$\frac{1}{3}$，本实验反应开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （3）试管甲中加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂
    （4）该实验中长导管的作用是导气、冷凝，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是防止加热不充分而倒吸
    （5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析
    （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某CuS样品含少量不溶于酸的杂质，实验室以该样品为原料制备CuCl2•2H2O晶体．流程如图所示：

    已知：CuS在高温煅烧过程中，有下列所示的转化关系：CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760℃}^{Ⅳ}$CuO
    （1）写出CuS在高温煅烧第I阶段的化学反应方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2+Cu2S
    （2）写出酸溶时发生的主要离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （3）系列操作A包括ba （填序号）．
    a．过滤      b．燕发浓缩、冷却结晶     c．分液              d．灼烧
    （4）实验室模拟焙烧CuS的第IV阶段过程，并验证所得气体中有SO2和O2，如图（已知：浓硫酸可吸收SO3气体）

    ①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字毋代号，有的装置可重复使用）；装置连接后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
    ②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，其中仪器F的名称为分液漏斗；装置E的试剂是NaOH溶液．
    ③能验证所得气体中有SO2和O2的现象是C中产生白色沉淀．
    ④若原CuS样品质量为12g，在实验过程中保持760℃持续加热充分反应（杂质不参与反应），石英玻璃管内所得固体的质童为10.28g，则样品中CuS的质量分数为86%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
    B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
    C．配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
    D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题．
    （1）a、b、c分别代表什么意思？
    a：代表旧键断裂吸收的能量；
    b：代表生成新键放出的能量；
    c：代表反应热．
    （2）1molO2（g） 与2molH2（g） 生成H2O（l）时释放热量 （填“吸收”或“释放”）2cKJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．13.0gZn 与 200mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是ZnSO4和H2SO4（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．分子式为C12H20O2
    B．1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
    C．1mol该有机物可消耗3molH2
    D．不能发生银镜反应

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