练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．17g羟基（-OH）所含有的电子数是NA
    B．常温常压下，4g氮气所含有的原子数目为NA
    C．1 L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

    分析 A、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析；
    B、氮气由氮原子构成；
    C、乙酸是弱电解质，不能完全电离；
    D、标况下，乙醇为液态．

    解答 解：A、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子9NA个，故A错误；
    B、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，即NA个，故B正确；
    C、乙酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、标况下，乙醇为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环己酮是如图1种重要的化工原料、有机溶剂．
    设计下列实验制备环己酮：
    实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
    副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
      相对分子量 密度/g•cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
     环己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水
     环己酮 0.8102 0.8102-45 155.6 微溶于水
    制备粗产品：
    准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．

    提纯产品：
    步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
    步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
    步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
    步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
    请回答下列问题：
    （1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
    （2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
    （3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
    （4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
    （5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
    （6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
    A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式．
    （2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
    （3）海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
     熔点/℃沸点/℃密度/g•mL-1其他
    黄磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3
    2P+5Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
    PCl3-11275.51.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl32105.31.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    （Ⅰ）制备：
    如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

    （1）仪器乙的名称为冷凝管，其中与自来水进水管连接的编号是b（填“a”或“b”）．
    （2）实验室常用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）碱石灰的作用是碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度．
    （4）向仪器甲中通入干燥的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
    （Ⅱ）提纯：
    （5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
    （Ⅲ）分析：
    （6）迅速称取5.5g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入过量的0.1mol•L-1碘溶液23mL，充分反应后用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10mLNa2S2O3溶液．
    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
    假设测定过程中没有发生其他反应．根据上述数据，可计算出该产品中PCl3的质量分数为90.0%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A．K2SB．NaOHC．SiO2D．CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学家从某人胃中的食糜发现如图所示结构的化合物：
    （1）构成这种化合物的基本单位是氨基酸，其基本结构与以下哪种物质一定不同：D
    A．   B．
    C．  D．
    这些基本单位通过脱水缩合方式结合成肽链．
    （2）若用图中化合物的基本单位每种各一个，合成新的多肽链，最多可形成6种不同肽链．
    （3）已知该化合物形成复杂的空间结构后，能与双缩脲试剂发生反应，溶液颜色呈紫色．若破坏这种空间结构，其功能丧失，它不能（能/不能）与双缩脲试剂发生反应，使用双缩脲试剂鉴定时，不需要（需要/不需要）水浴加热．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．TNT是一种烈性炸药，其结构简式如图所示，它是甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应生成的．下列有关TNT的说法正确的是（　　）
    A．TNT分子式为C7H3O6N3
    B．TNT的名称叫2，4，6-三硝基甲苯
    C．每个TNT分子中可共平面的碳原子最多为6个
    D．若硝酸的结构可表示为HO-NO2，每摩尔甲苯可取代3mol硝基制得TNT

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机化合物的名称中，不正确的是（　　）
    A．2-甲基丁烷B．3，3-二甲基-1-丁烯
    C．4-甲基-2-戊烯D．2-甲基-3-丙醇

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案