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    【题目】已知25℃、101kPa条件下：

    ①4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ·mol－1

    ②4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ·mol－1

    由此得出的正确结论是（ ）

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

    【答案】A

    【解析】①-②得，3O2=2O3 △H＝284.2kJ·mol－1 由此可知，等质量的O2比O3能量低， O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，A项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014年高考海南卷第16题】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

    回答下列问题：

    （4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是

    A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1

    B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2

    C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3

    D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示：△H1=-393.5kJmol-1，△H2=-395.4kJmol-1，下列说法正确的是（ ）

    A. 石墨转化为金刚石是放热反应

    B. 石墨和金刚石的相互转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

    B. 标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

    C. 1mol N5+ 含有的电子数为34NA

    D. 4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

    B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

    C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

    D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（ ）

    A．CaCO3 B.SO3 C．CuO D．KMnO4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，相同体积的N2和CO2，分子数比值为 ；物质的量的比值 ； 原子总数之比为 ； 质量之比为 ； 密度之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

    c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

    C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

    D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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