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选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验.已知①工业制漂白粉反应为放热反应.②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2═5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O.

(1)选用各装置的接口顺序为
 
(填图中小写英文字母).
(2)制漂白粉的装置选择
 
填C或D)装置的原因
 
F装置的作用是
 
写出F中发生反应的化学方程式
 

(3)实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是
 
(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生).
考点:氯气的实验室制法
专题:
分析:(1)根据制取氯气的反应原理及题干信息判断反应装置,然后连接装置的接口;
(2)根据题干信息“①工业制漂白粉反应为放热反应.②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2═5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O”进行判断;氯气有毒,选用使用尾气吸收装置,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
(3)稀盐酸与MnO2不反应,浓盐酸逐渐变稀,且浓盐酸易挥发,盐酸不能全部反应生成Cl2
解答: 解:(1)制取Cl2的方程式为MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,分液漏斗可以控制加入的浓盐酸,所以制取氯气的装置应该选用装置A;依据题给信息Cl2与Ca(OH)2的反应是放热反应,且温度高时易发生副反应,所以制漂白粉时应采取降温措施,故应该选用D来制取漂白粉;Cl2有毒,需进行尾气处理,应该选用装置F吸收多余的氯气,所以装置连接顺序为:adig,
故答案为:adig;
(2)Cl2与Ca(OH)2的反应是放热反应,且温度高时易发生副反应,所以制漂白粉时应采取降温措施,故应该选用D来制取漂白粉;
氯气是有毒气体,多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收,避免污染大气;氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:D;该反应放热,温度升高,有副反应发生;吸收氯气,防止污染大气;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)12mol﹒L-1的浓盐酸100mL,含有氯化氢的物质的量为:12mol/L×0.1L=1.2mol,根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,1.2mol氯化氢完全反应生成0.4mol氯气,再根据反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O可知理论上0.4mol氯气完全反应可以生成0.2mol次氯酸钙;但是随着反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,稀盐酸与MnO2不反应,且浓盐酸易挥发,所以盐酸不能全部反应生成Cl2,故生成的Ca(ClO)2小于0.15mol,
故答案为:浓盐酸反应后浓度变稀,反应停止.
点评:本题考查了氯气的制法及化学性质,题目难度中等,试题综合性较强,既要熟悉Cl2的制法,又要抓住题给信息应用理论知识,采取相应的实验措施,试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某校学生课外活动小组的同学设如图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性.回答下列问题

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式
 

(2)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:
 

(3)装置D中黑色固体为碳,反应的化学方程式为
 

(4)根据实验中的
 
现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是
 

(5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置D与E之间连接下图中的
 
装置(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物A,由C、H、O三种元素组成,在一定条件下,由A可转化为有机物B、C和D、E;C又可转化为B、A;B可做果实催熟剂的无色气体,A、E是生活中常见的有机物,E既能和金属钠反应,又能和氧化钠和碳酸钠反应.已知D的蒸气密度是氢气的22倍,并可以发生银镜反应.它们的转化关系如下:

(1)写出有机物A中官能团的电子式:
 
,E中官能团名称
 
,有机物F的名称:
 

(2)有机物A的核磁共振氢谱表表明其有三种不同化学环境的氢,峰面积之比为
 

(3)写出工业上由淀粉发酵制取有机物A的有关化学方程式:
 

(4)写出实现①③④⑤⑥⑧转化的化学方程式,有机物要写结构简式.
 

 

 

 

 

 

(5)上述反应中属于消去反应的是
 
(填序号).
( 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 )

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科目:高中化学 来源: 题型:

醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当会出现各种现象而影响银镜反应的效果.
某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件,进行了有关实验,相关数据如下表:
实验变量实验序号银氨溶液
的量/ml
乙醛的量
/滴
水浴温度
/℃
反应混合
液的PH
出现银镜的
时间/min
1235011T1
2236511T2
3256511T3
425654无银镜
5256510T4
6435010T5
请回答下列问题:
(1)下列有关制备银镜的实验过程的说法中正确的是(选填下列选项字母)
 

A.先将试管加碱液煮沸,然后再用蒸馏水洗净
B.向洁净试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液,边滴入2%的稀氨水边振荡,直到产生的沉淀又刚好溶解为止
C.将几滴银氨溶液滴人2mL乙醛溶液试管中
D.将试管放在沸水浴中加热即可产生光亮银镜
E.银氨溶液具有较强的氧化性和碱性
(2)“加热”在化学实验实验中较为常见,下列仪器中能用酒精灯直接加热的有
 
(填字母)
①集气瓶②试管③量筒④烧杯⑤表面皿⑥蒸发皿⑦容量瓶⑧锥形瓶⑨干燥管⑩坩埚
A ①②③⑤⑥B ②③④⑦⑧C ②⑥⑩D ②⑤⑥⑨⑩
(3)写出乙醛与银氨溶液反应的离子方程式
 

(4)若只进行实验1和实验2,其探究的目的是
 

(5)实验
 
(填序号)组合,可探究混合液的PH对银镜反应的影响.
(6)实验4无银镜出现的原因是
 

(7)试管内壁的银镜可用硝酸洗涤以回收硝酸银溶液,你认为选用
 
(填“浓硝酸”或“稀硝酸”)较好,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是(  )
①C与O2 ②Na与O2  ③Fe与Cl2   ④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液    ⑥Cu与硝酸.
A、除③外B、除③⑤外
C、除③④外D、除⑥外

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素.
(1)Na位于元素周期表第
 
周期第
 
族;S的基态原子核外有
 
个未成对电子;
Si的基态原子核外电子排布式为
 

(2)用“>”或“<”填空:
   第一电离能离子半径熔点酸性
Si
 
 S
O2-
Na+
NaCl
 
Si
H2SO4
 
HClO4
(3)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取.写出该反应的离子方程式
 
,并标出电子转移的方向和数目.

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A、pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C、
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/℃70090083010001200
平衡常数1.71.11.00.60.4
回答下列问题:
(1)该反应的△H
 
0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为
 
,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率会
 
 (填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是
 
(填序号).
a.单位时间里生成B和D的物质的量相等         
b.气体的密度不随时间改变
c.容器内压强保持不变        
d.混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为
 

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