[题目]用铜片.银片设计成如图所示的原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥.原电池仍继续工作C.开始时.银片上发生的反应是:Ag-e=Ag+D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

A.电子通过盐桥从乙池流向甲池

B.铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

C.开始时，银片上发生的反应是：Ag—e=Ag＋

D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

【答案】D

【解析】

A．原电池负极铜失电子，正极银得电子，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，所以电子不经过电解质溶液，故A错误；
B．铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，所以不是原来的装置反应原理，故B错误；
C．银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，电极反应是Ag++e-=Ag，故C错误；
D．铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；故D正确；
故选D。

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A.b 极与电源的正极相连

B.产物丙为NaOH 溶液

C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)

D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

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A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ CO32-+2H2O

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C.电解KI溶液阴极电极反应2H2O-4e-= O2↑+4H+

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【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

25 ℃时，下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

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【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水含、、、的装置如图所示、b为石墨电极，下列说法正确的是

A.电池工作时，B极反应式为

B.电解时，电子流动路径是：A极外电路极溶液极极

C.NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水

D.当电池中消耗标准状况时，a极周围也会产生标准状况气体

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【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：

（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是_____________（写化学式）。

（2）CO可以用于生产甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol

己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1

①H2的燃烧热为___________________ kJ/mol。

②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反应热△H=___________________。

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______________________。（填字母）

A.CO百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO浓度相等

C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

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