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    下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（　　）
    A、图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂
    B、图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
    C、图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
    D、图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．二氧化锰作正极；
    B．根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化；
    C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；
    D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．
    解答： 解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；
    B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；
    C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；
    D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45%～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
    C6H5CHO+（CH3CO）2O→C6H5CH=CHCOOH+A
    苯甲醛                  肉桂酸
    （1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，产物A的名称是
     
    ．
    （2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为
     
    ．
    （3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
    取代苯甲醛
    产率（%）1523330
    取代苯甲醛
    产率（%）71635282
    可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：①
     
    ②
     
    ③
     

    （4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯（PbCl2）催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为
     
    ．
    （5）Beck反应中的有机产物不能发生的反应是
     
    （填字母）．
    （A）加成反应       （B）取代反应    （C）氧化反应         （D）消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明下列物质具有漂白性的是（　　）
    A、向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色
    B、向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色
    C、显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去
    D、向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（　　）
    A、低温下自发进行，高温下非自发进行
    B、任何温度下均为自发进行
    C、任何温度下均为非自发进行
    D、高温下自发进行，低温下非自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、HCl→H2
    B、NaCl→Cl2
    C、CuSO4→Cu
    D、Na2CO3→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是
     
    、发生
     
    反应．在X极附近观察到的现象是
     
    电极反应式是
     
    检验Y电极反应产物的方法是
     

    （2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是
     
    ．
    Y电极的电极反应式是
     
    ，电解前后硝酸银溶液的浓度
     
    （变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有
     
    mol的电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿佛加德罗常数（NA）约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    B、标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
    C、25℃时，1L pH=1的稀H2SO4中有0.2 NA个H+
    D、理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外电路通过电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA
    B、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    C、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
    D、1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼的结构式为
     
    ．
    （2）肼燃料电池原理如图1所示，左边电极上发生的电极反应式
     
    ．
    （3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同且均为a L．
    ①B中可通过观察
     
    判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    ③若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的．8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于
     
    ．
    ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为
     
    L．

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