Question

7．（1）配平并用双线桥表示其电子转移情况：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在此反应中，属于氧化剂的是KNO₃与S，属于氧化产物的是CO₂．（填写化学式）

Answer 1

分析 （1）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒书写配平方程式，然后用双线桥表示；
（2）氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，还原剂对应氧化产物，据此解答．

解答 解：（1）反应中Mn由+7价，降为+2价，氯化氢中的氯由-1价，升高到0价，要使得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化钾系数为2，氯化锰系数为5，则氯化氢系数为16，水系数为8，方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
参加反应的氯化氢共16mol，只有10mol化合价升高，做还原剂，6mol表现为酸性，用双线桥表示为：
；
故答案为：2，16，2，2，5，8；；
（2）2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中KNO₃与S  中的N和S元素化合价都降低，所以氧化剂为：KNO₃与S；碳化合价升高，做还原剂，对应二氧化碳为氧化产物；
故答案为：KNO₃与S；  CO₂．

点评 本题考查了氧化还原反应，设计氧化还原反应方程式配平，双线桥表示，基本概念，掌握基础是解题关键，题目难度不大．