Question

对于平衡体系：mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H＜0．下列判断不正确的是（　　）

• A、若m+n＜p，温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，则X的浓度大于原来的2倍
• B、若在密闭恒温容器中加入pmol的Z达到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不变，则m+n=p
• C、若定温下Y的体积分数（Y%）与压强变化的关系如图所示，则a点表示平衡正向移动且反应速率：a点＜b点
  
• D、若m+n=p，且在密闭恒容容器内进行，当温度升高时，平衡逆向移动，容器中气体的压强不变

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：A．若m+n＜p，温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
B．若在密闭恒温容器中加入pmol的Z达到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不变，说明两次反应中Z的转化率相等，则反应前后气体计量数之和相等；
C．要使反应a点达到平衡状态，则该反应应该向正反应方向移动；压强越大反应速率越大；
D．若m+n=p，且在密闭恒容容器内进行，当温度升高时，平衡逆向移动，但混合气体的物质的量不变．

解答： 解：A．若m+n＜p，温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以X的浓度小于原来的2倍，故A错误；
B．若在密闭恒温容器中加入pmol的Z达到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不变，说明两次反应中Z的转化率相等，则反应前后气体计量数之和相等，即m+n=p，故B正确；
C．要使反应a点达到平衡状态，则该反应应该向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率；压强越大反应速率越大，所以反应速率a点＜b点，故C正确；
D．若m+n=p，且在密闭恒容容器内进行，当温度升高时，平衡逆向移动，但混合气体的物质的量不变，所以容器中气体的压强不变，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡影响因素，侧重考查分析能力，根据外界条件对平衡的影响分析，易错选项是B，正确构建等效平衡是解本题关键，题目难度中等．