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    18．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD．

    （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答：
    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称）．
    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，对吗？对，镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．

    分析 （1）铁为活泼金属，当为原电池负极时，易发生电化学腐蚀，如铁为原电池的正极或外接电源的负极，可防止腐蚀；
    （2）电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极．

    解答 解：（1）A．形成原电池反应，铁为负极，碳为正极，为铁的吸氧腐蚀，故A错误；
    B．锌比铁活泼，铁为正极，被保护而难以腐蚀，故B正确；
    C．水中溶解氧气，铁可发生腐蚀，故C错误；
    D．铁连接电源负极，为阴极，被保护不易腐蚀，故D正确．
    故答案为：BD；
    （2）①在铁件的表面镀铜，铜为阳极，铁为阴极，故答案为：铜；
    ②铁比铜活泼，形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极，镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，而锌比铁活泼，形成原电池反应时，铁为正极，锌为负极，铁难以被氧化，所以镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，
    故答案为：对，镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及金属的防护方法，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （1）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
    （2）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.03mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图：Fe2O3固体$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
    ①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A溶液变红色B无现象
    ②写出上述过程中有关反应的离子方程式：Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    ③B→C可看到的现象是先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐．
    ④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得Fe（OH）3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
    C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
    B．二氧化硫可以漂白纸浆
    C．硅酸可以用于刻蚀玻璃
    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如图：


    物质开始沉淀pH沉淀完全pH
    Fe（OH）32.23.2
    Cu（OH）25.66.7
    Al（OH）33.74.7
    Fe（OH）27.69.6
    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
    （1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3沉淀除去．
    （2）滤渣I的主要成分是SiO2．
    （3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
    A．CuO         B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液         D．Cu2（OH）2CO E．Cu
    （4）往滤液 II中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
    （5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
    ②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
    ③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
    己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
    如此再重复二次测得：
    123
    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）0.750.500.80
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.7524.8524.80
    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为95.52%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
    （说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+B．HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl的分子所含中子数约为6.02×1023
    C．3.5Cl2气体的体积约为22.4L
    D．35Cl2气体的摩尔质量为70

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂
    B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽
    C．在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解
    D．蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解

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