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    计算25℃下CaF2(s)在水中和在0.010 mol·L－1　Ca(NO3)2溶液中的溶解度(mol·L－1)．比较两种情况下溶解度的相对大小．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)CaF2(s)在纯水中的溶解度为S1，设S1＝x mol·L－1

    　　

    　　1.4×10－9＝x·(2x)2＝4x3＝7.0×10－4

    　　S1＝c(Ca2+)＝7.0×10－4 mol·L－1

    　　(2)CaF2(s)在0.010 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中的溶解度为S2，设S2＝y mol·L－1．特别注意，此时，S2≠c(Ca2+)≠c(F－)．

    　　

    　　通过比较可知CaF2在纯水中的溶解度比在Ca(NO3)2中大．


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