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    14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
    B．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料
    C．碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂
    D．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁

    分析 A．氢氧化铝具有吸附性，不具有氧化性，不能杀菌消毒；
    B．耐高温材料熔点较高；
    C．碳酸钠碱性较强；
    D．依据铝热反应用途解答．

    解答 解：A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故A错误；
    B．氧化镁熔点高，可以做耐高温材料，故B正确；
    C．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
    D．铝能置换出氧化铁中的铁，可以用于焊接钢轨，但是考虑到经济性问题，所以不用于钢铁工业中大量冶炼铁，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的结构组成与性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    B．1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液供热：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
    C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．乙醛在碱性条件下被新制的氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
    D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
    B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点．工业上可以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝．

    （1）氧化还原法脱硝．选择性催化还原（ SCR）法脱硝原理如1图所示：
    ①该法脱硝的还原剂是NH3
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
    ③检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）．影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据图2判断提高脱硝效率的最佳条件是温度400oC，氨氮物质的量比为1；氨氮比一定时，在370o～400oC范围内，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是催化剂在370o～400oC范围催化效果好，升高温度，反应速率加快．
    （2）尿素法脱硫脱硝．尿素[（NH2）2CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下：

    ①（NH4）2SO4水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
    ②尿素溶液中存在如下反应：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快．因此在生产中常将温度控制在60oC左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少；温度过高，平衡逆移，也会使生成的NH2COONH4浓度下降（请将原因补充完整）．
    ③烟气中的NOx与尿素直接反应进行脱硝．（NH2）2CO与 NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，反应的化学方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．污水及自来水处理的方法有很多．使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，所以不能够吸附悬浮物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中  二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列说法中不正确的是（　　）
    A．配制Hg（NO3）2溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释
    B．当c（Cl-）=0.1 mol•L-1，pH＜8时，汞元素主要以HgCl3-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液中OH-向电极a移动
    B．O2在电极b上发生还原反应
    C．负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有等体积混合而成的4组气体：①NO、NO2②NO2、O2③HCl、N2④Cl2、SO2，将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为（　　）
    A．④＞②＞③＞①B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞①＞④D．③＞②＞①＞④

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