Question

【题目】一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

(1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。

(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。

Answer 1

【答案】X 2NO2N2O4 0.4mol·L-1·min-1 >

【解析】

NO2、N2O4两种气体间的方程式为2NO2N2O4，反应时，每消耗2mol的NO2，必然生成1mol的N2O4，根据图像中的浓度变化，可判断X为NO2，Y为N2O4。

(1)根据题图，达到平衡时，X的浓度降低了8mol·L-1，Y的浓度增大了4mol·L-1，因此表示NO2浓度变化的曲线是X，反应的化学方程式为2NO2N2O4。

(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率；a、b两点均未达到平衡状态，根据题图可知v(a)>v(b)。