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    化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯保险膜的安全问题．工业上用乙烯和氯气为原料经过下列各步反应合成聚氯乙烯：

    （1）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，目前工业上生产乙烯主要以石油为原料通过
     
    反应来实现．
    （2）反应①的化学方程式为：
     
    ．
    （3）有机物乙是乙炔，结构中的碳碳三键是比碳碳双键更不饱和的键，推测乙炔具有的性质
     
    （写出一点即可）．
    （4）丙是聚氯乙烯的单体，其结构简式为
     
    ．
    考点：乙烯的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙烯和氯气发生加成反应生成甲（1，2-二氯乙烷），1，2-二氯乙烷发生消去反应生成乙（乙炔），乙烯和氯化氢加成生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，根据有机物的结构和性质分析．
    （1）石油裂化裂解得到不饱和烃；
    （2）氯气和乙烯发生加成反应生成1，2-二氯乙烷；
    （3）根据乙炔的官能团碳碳三键分析乙炔的性质；
    （4）根据框图关系及丙是聚氯乙烯单体确定丙的结构简式．
    解答： 解：（1）工业通过裂化和裂解获得不饱和烃，故答案为：裂化和裂解；
    （2）氯气和乙烯发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Cl2
    一定条件
    CH2Cl-CH2Cl；
    故答案为：CH2=CH2+Cl2
    一定条件
    CH2Cl-CH2Cl；
    （3）乙炔分子式为C2H2，故乙炔的含碳量大，燃烧产生浓烟，乙炔含碳碳三键，三键中两个键易断开，故乙炔性质活泼，可和溴水发生加成反应，使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，
    故答案为：可和溴水发生加成反应，使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，燃烧产生浓烟；
    （4）乙炔和氯化氢加成得到丙，丙为聚氯乙烯的单体，所用丙为氯乙烯，结构简式为：CH2=CHCl；故答案为：CH2=CHCl．
    点评：本题考查了不饱和烃的性质，中等难度．不饱和烃中不饱和键中的一个或两个易断开，能发生加成反应、易被酸性高锰酸钾氧化的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于铜一锌一硫酸构成的原电池，下列说法不正确的是（　　）
    A、铜片上发生还原反应
    B、铜片上析出H2
    C、硫酸溶液的浓度不变
    D、铜片是正极，锌片是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．
    （1）生成的黑色物质是
     
    （填化学式）．
    （2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式
     
    ；
    （3）上述实验表明，浓硫酸具有
     
    （填序号）．
    ①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性
    Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
     
    ；
    （2）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．则元素符号为A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ；AB2的电子式为
     
    ．
    （2）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题．

    （ⅰ）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的
     
    ．

    A．烧杯     B．酒精灯      C．表面皿     D．干燥器
    （ⅱ）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （ⅲ）步骤④的反应中碘离子被
     
    （填“氧化”或“还原”）．
    （ⅳ）检验单质碘的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，都易溶于水，已知它们的
    阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，
    阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，
    现将它们分别配成0.1mol?L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱为 A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）写出下列四种化合物的化学式：A
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （2）写出④中发生反应的化学方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
    （1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和A，举一例说明A物质的用途
     
    ．
    （2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸的结构简式为：NH2-CH2-COOH，丙氨酸的结构简式为：CH3-CH（NH2）-COOH．甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成
     
     种二肽化合物．
    （3）淀粉的水解产物为葡萄糖（C6H12O6），检验水解产物是葡萄糖的实验过程为：①在淀粉中加入硫酸后加热一段时间，②加入
     
    ，③加入新制Cu（OH）2溶液，煮沸．写出③的化学方程式
     
    ．
    （二）塑料、合成纤维、橡胶是三种最重要的高分子材料．
    （1）任意举一例写出对应物质的结构简式：
     
    （塑料）、
     
    （橡胶）

    （2）的单体为
     
    ．
    （3）写出合成聚对苯二甲酸羟乙酯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
    （1）用元素名称表示：C
     
    ．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
     
    ．
    （3）D元素形成的单质的结构式为：
     
    ；A、B、E形成的化合物的电子式为：
     
    ． 
    （4）D、E形成的化合物分子的空间构型为：
     
    ，该物质为
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）
    （5）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
     （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b．请完成下列问题：
    （1）元素A在周期表中的位置
     

    （2）元素A的原子结构示意图
     

    （3）元素B的单质的一种用途
     

    （4）用B的氧化物的一种用途
     

    （5）B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、氯气通入到水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、向硅酸钠水溶液中加入盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    D、碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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