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    8．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（　　）
    A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗
    C．灯光明暗程度变化不明显D．灯光变亮

    分析 电解质溶液导电性取决于离子浓度的大小，醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，导电能力增强．

    解答 解：在相同温度下分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相同，说明两溶液中离子浓度一样，电离常数醋酸等于氨水；醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度变大，导电能力增强，灯光变亮，故选D．

    点评 本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度、离子所带电荷成正比，与电解质强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）
    A．生石灰溶于水
    B．高温条件下铝与氧化铁的反应
    C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4C1固体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体属于纯净物B．CO是酸性氧化物
    C．纯碱属于碱类物质D．BaSO4是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
    B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    ①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    ②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    ③装饰材料释放的甲醛会造成污染
    ④84消毒液的有效成分是NaClO
    ⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    ⑥因为NH3•H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3．
    A．1个B．0个C．2个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示（　　）
    A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
    C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L-1
    B．配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该H2SO4 125mL
    C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
    D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的$\frac{1}{5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
    A．肯定不含I-B．可能含有Cu2+C．一定含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成“高温下，Fe与水蒸气的反应实验”．
    请完成该实验中的问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）实验前对整套装置进行气密性检查的操作是把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．
    （3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯．
    （5）整套装置有一个设计缺陷是没有尾气处理．

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