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    有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： ①与②与NaOH   ③与  ④与，

       下列各项排序正确的是

      A．pH: ②>③>④>①                   B. ：②>④>③>①

     C.溶液中c(H＋): ①>③>②>④           D. : ①>④>③>②


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：

    ①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C

    ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

    可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

    回答下列问题：

    （1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是                                                           ，

    （2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）                       ；

    （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？            ，

    原因是                                 ；

    （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

                                                                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①燃烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是       （从下列仪器中选取出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A.烧杯  B.坩埚  C.表面皿  D.泥三角  E.酒精灯  F.干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是             ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是             。

    （3）步骤④反应的离子方程式是                       。

    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                                     。

    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42—)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（  ）

    A. 0.15 mol/L     B.0.2 mol/L      C.0.3 mol/L            D.0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

      A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

      B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

      C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动

      D. 电解饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

    FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

     

    回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________  （选填“氧化还原反应”或“非

    氧化还原反应”）。

    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

    （3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

    （4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

    TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)   

    ΔH1 = －72 kJ•mol-1  

    TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   

    ΔH2 =+38.8kJ•mol－1

    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH3 =+282.8kJ•mol－1

    ①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。

    ②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______________________。

    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）                                    

                                                        _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

    2AgCl＋Mg === Mg2＋＋2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)

      A．可用于海上照明供电                  B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

      C．Mg为电池的正极                     D．AgCl为阳极，发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（    ）。

        A．硅（半导体材料）    B．二氧化硅（制光导纤维）

        C．水玻璃（黏合剂）    D．硅酸（作耐火材料）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是      

    A．平衡向逆反应方向移动了             B． x+y＞z

    C．B的转化率下降                     D．C的体积分数减小

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