Question

14．若往20mL 0.01mol•L^-l HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． HNO₂的电离平衡常数：c点＞b点
• B． b点混合溶液显酸性：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c点混合溶液中：c（OH^-）＞c（HNO₂）
• D． d点混合溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、HNO₂的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大；
B、b点得到HNO₂，和NaNO₂混合溶液显酸性，说明电离大于水解，由此分析解答，也可能结合电荷守恒分析；
C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主；
D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO₂混合溶液．

解答 解：A、HNO₂的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；
B、b点得到HNO₂，和NaNO₂混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO₂溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（HNO₂），故C正确；
D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO₂混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题是根据图象分析离子的浓度之间的关系，解题的关键是根据图象中温度的变化来确定，确定物质的反应实质是解题的关键．