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    12．去甲去氢斑蝥素的衍生物F具有抗癌活性，可以通过以下方法合成：

    已知：①；②
    （1）化合物C中的含氧官能团为肽键（）、羧基和醚键．（填名称）
    （2）试剂X的化学式为C4H2O3，X的结构简式为；D→E的反应类型是氧化反应．
    （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式等．
    Ⅰ．分子中含有2个苯环
    Ⅱ．能发生银镜反应
    Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以1，3-丁二烯和乙烯为原料制备化合物聚己二酸-1，2-环己二醇酯（）的合成路线流程图（无机试剂可任选））．合成路线流程图示例如下：
    CH2=CH2$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH．

    分析 （1）由C的结构简式可知，含有的含氧官能团有：肽键、羧基、醚键；
    （2）对比A、B的结构、X分子式可知，A与X发生加成反应生成B，可知X的结构简式为；对比D、E的结构可知，D获得一个O原子生成E，属于氧化反应；
    （3）D的一种同分异构体满足：Ⅰ．分子中含有2个苯环，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢，结合D的结构简式书写；
    （4）1，3-丁二烯和乙烯发生加成反应生成，环己烯用酸性高锰酸钾溶液氧化生成HOOC（CH2）4COOH，环己烯与氯气发生加成反应生成，再发生水解反应生成，最后HOOC（CH2）4COOH与发生缩聚反应得到．

    解答 解：（1）由C的结构简式可知，含有的含氧官能团有：肽键、羧基、醚键，
    故答案为：羧基、醚键；
    （2）对比A、B的结构、X分子式可知，A与X发生加成反应生成B，可知X的结构简式为；对比D、E的结构可知，D获得一个O原子生成E，属于氧化反应，
    故答案为：；氧化反应；
    （3）D的一种同分异构体满足：Ⅰ．分子中含有2个苯环，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢，符合条件的结构简式为：等，
    故答案为：等；
    （4）1，3-丁二烯和乙烯发生加成反应生成，环己烯用酸性高锰酸钾溶液氧化生成HOOC（CH2）4COOH，环己烯与氯气发生加成反应生成，再发生水解反应生成，最后HOOC（CH2）4COOH与发生缩聚反应得到，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成、官能团的结构、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写，（3）中同分异构体书写为易错点、难点，侧重考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．煤的液化是物理变化
    B．纤维素水解产物可以通过一系列化学变化制乙醇
    C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    D．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．常温下，用 0.1mol•L-1 HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．当V=0时：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
    B．当V=5时：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）
    C．当V=10时：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．当V=a时：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化．最新产品是铜镓（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池．完成下列填空：
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式1s22s22p63s23p63d10；1mol配合离子[Cu（NH3）2]+中，含有σ键数目为8mol．
    （2）已知硼元素与镓元素处于同一主族BF3分子的空间构型为平面正三角形，BF3与NH3以配位键结合生成BF3•NH3，该产物中B原子的杂化轨道类型为sp3．
    （3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴），则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示），H2Se的沸点比H2O的沸点低，其原因是H2O分子间存在氢键．
    （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
    B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    D．1mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的盐酸等体积混合：2 AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，下列说法正确的是（　　）
    A．b＜2B．X只能位于第三周期
    C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第二周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是（　　）
    A．能够节约原料和能源B．能提高产品的产量
    C．能够提高化学反应速率D．能够提高经济效益

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目大于0.1NA，小于0.2NA
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    C．标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1NA
    D．19gT35Cl和H37Cl的混合物中所含中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为防止食盐结块，通常可在食盐中添加K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）作为抗结剂．亚铁氰化钾易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4-，在高于400℃时，K4[Fe（CN）6]会发生分解，产生剧毒的KCN、C、N2和灰白色固体化合物甲．将18g甲在足量氧气中灼烧，得到红棕色固体乙和2.24L（已折算成标准状况）CO2．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式Fe3C．
    （2）亚铁氰化钾与稀硫酸共热会发生非氧化还原反应，并产生一种常见的含氧还原性有毒气体，写出该反应的离子方程式[Fe（CN）6]4-+12H++6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++6NH4++6CO↑．
    （3）乙与某些气体混合物共热可制取甲，下列气体混合物不符合要求的是BC．
    A．CO、CO2、H2      B．O2、CO2      C．CO2、H2O     D． H2、CO
    （4）甲也可由某单质与甲烷高温下生成，写出该反应的化学方程式3Fe+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3C+2H2．
    （5）在工业上可将含氰废水经蒸汽加热，使HCN气体逸出，用碳酸钾溶液在填充铁粉的塔内循环吸收，即生成亚铁氰化钾，同时还产生两种常见气体，写出该反应的化学方程式6HCN+2K2CO3+Fe=K4[Fe（CN）6]+2CO2+H2+2H2O．
    （6）请设计实验方案检验食盐中是否添加了K4[Fe（CN）6]用铁粉、稀硫酸、双氧水制备硫酸铁溶液，将硫酸铁溶液滴入食盐水中，产生蓝色沉淀，证明含有K4Fe（CN）6，否则没有．
    备选试剂：铁粉、稀硫酸、CuSO4溶液、双氧水．（已知：K4Fe（CN）6与Fe3+会产生蓝色沉淀）

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