Question

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10－5	Kal＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃       c．NaClO   d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是  。
A．c(H^＋)   B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)    C．c(H^＋)·c(OH^－) 
D．c(OH^－)/c(H^＋)    E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
(3)体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝       mol·L^－1(填精确值)。
(5)标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋                  ；
②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝                        。

Answer 1

(1)a<d<c<b　   (2)BD 
(3)大于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH₃COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大　
(4)9.9×10^－7    (5)①  ②

解析试题分析：(1)酸的电离常数越大，其酸性就越强，酸性越强其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小，即相同浓度下的pH就越小，由表可以看出，电离常数为醋酸大于碳酸的一级电离大于次氯酸大于碳酸的二级电离，所以物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的a．CH₃COONa 、b．Na₂CO_{3 、}c．NaClO 、d．NaHCO₃ pH由小到大排列的顺序是a<d<c<b；(2)常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释，由于醋酸为弱酸，其电离方程式为CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，其电离常数K=c(CH₃COO^－)c(H^＋)/c(CH₃COOH) ，因为加水，所以c(CH₃COO^－)变小，温度不变，K不变，所以c(H^＋)/c(CH₃COOH) 变大， 故B正确，E错误；因为加水所以，c(H^＋)变小，故A错误，而温度不变，水的离子积不变，即c(H^＋)·c(OH^－)不变，故C错误，而c(OH^－)/c(H^＋) 变大，故D正确，所以本题的答案选择BD；(3)体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于CH₃COOH的电离平衡常数，因为稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH₃COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大；(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，根据电荷守恒可以得到c(CH₃COO^－)+c（OH^-）=c（H⁺）+c(Na^＋)，所以c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6-10^-14/10^-6=9.9×10^－7 ；(5)标准状况下，1.12L CO₂为0.05mol，100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液含有NaOH的物质的量为0.1mol，所以得到的溶质为0.05mol·L^－1的碳酸钠溶液，故根据质子守恒可以知道：c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋；
根据电荷守恒可以得到：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝。
考点：电离平衡常数、盐类水解、电荷守恒、质子守恒
点评：本题综合考查了电离平衡常数、盐类水解、电荷守恒、质子守恒，本题要掌握的是电离平衡常数、水的离子积在温度不变其值是不变的，该题难度中等。