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    某有机物的结构简式为：
    ①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能发生消去反应⑤能发生加聚反应（　　）
    A、只有①③B、只有②④⑤
    C、除③外D、全部
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有氯原子，可发生取代、消去反应，以此解答该题．
    解答： 解：含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，则②⑤正确；
    含有羟基，可发生取代、氧化反应，则④正确；
    含有氯原子，可发生取代、消去反应，则③④正确；
    有机物C原子不是最高价态，可燃烧，故①正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、卤代烃性质的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    D、H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以H2SO4是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．下列说法中正确的是（　　）
    A、标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极
    B、放电时PbO2作正极，电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少
    C、充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2mol H2SO4产生
    D、充电时阳极中PbSO4被还原为PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质叙述正确的是（　　）
    A、CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质
    B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质
    D、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于芳香烃的叙述中不正确的是（　　）
    A、乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
    B、苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响
    C、甲苯、苯乙烯、萘、硝基苯均属于芳香烃，其工业上主要来源为石油和煤
    D、除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    豪猪烯（hericenes），形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图．下列有关豪猪烯的说法正确的是（　　）
    A、豪猪烯与乙烯互为同系物
    B、豪猪烯分子中所有原子在同一平面
    C、豪猪烯的分子式为：C14H20
    D、豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++H2O
    水浴加热
     CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+2H+
    B、苯酚钠溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2→+HCO3-
    C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O
    D、氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．加强汽车尾气排放监测和降低有毒气体的排放对于减少雾霾具有重要的意义．
    （1）在汽车上安装高效催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放．某科研小组为了测定在某种催化剂作用下[2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）]的反应速率，在温度T℃下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    浓度 
     时间/s    		 0 1 2 3 4 5 6
    c（NO）（×10-4mol/L） 8.50 4.50 a 1.50 1.00 0.80 0.80
    c（CO）（×10-3mol/L） 3.60 3.20 3.00 b 2.85 2.83 2.83
    （已知：T℃该反应的平衡常数K=5×103L?mol-1）
    ①前2s内的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②根据该反应中反应物的浓度变化与时间的关系，判断表格中a=
     
    b=
     

    ③已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234.3kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）的△H=
     
    ，一定压强下，该反应能自发进行的条件是
     
    （填“高温”或“低温”）．
    （2）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中开始充入0.2mol CO、0.2mol NO、2mol CO2和x mol N2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （3）利用原电池工作原理可以测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示．该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为
     
    ，正极发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
    （1）氧化剂
     
    ，氧化产物
     
    ．
    （2）被氧化与被还原的原子数之比为
     
    ．
    （3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是
     
    g．
    （4）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量为
     
    mol．
    （5）用双线桥法标明电子转移的方向和数目
     
    ．

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