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    【题目】下列物质中只含有极性共价键的是

    A. NaClB. H2OC. N2D. NaOH

    【答案】B

    【解析】

    一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键，据此判断。

    A. NaCl中只有离子键，A不选；

    B. H2O中只含有极性共价键，B选；

    C. N2中只含有非极性共价键，C不选；

    D. NaOH中含有离子键和极性键，D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.由KClO3变成KCl必须加入还原剂
    B.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
    C.已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%
    D.一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差
    （t2﹣t1）/℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.2

    24.45

    27.6

    3.15

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75


    （1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
    （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
    （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
    （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1gcm﹣3]；
    （5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法中正确的是（ ）
    A.构成单质分子的微粒中一定含有共价键
    B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C.非极性键只存在于双原子单质分子里
    D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）
    A.1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4
    B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
    C.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易
    D.1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）
    ⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
    ⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
    ⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
    ⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
    下列对该溶液的说法正确的是
    A.一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－
    B.可能含有K＋、Cl－
    C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.126C和146C是2种核素，他们互称同位素
    B.近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体
    C. 与 互为同分异构体
    D.硝基苯可看成是由 和﹣NO2两种基团组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H－有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式。
    （2）配平反应方程式：。
    Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2
    （3）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：
    ①被氧化的氯化氢的质量为。
    ②转移电子的数目为。
    ③纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4 ， 氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ）
    A.HCl
    B.Cl2
    C.C2H2
    D.CH4

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