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(1)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物质能导电的是
 
;以上物质中属于电解质的是
 
以上物质中属于非电解质的是
 
(填序号)
(2)写出下列物质的电离方程式:
NaHSO4
 

K2CO3
 

NH4NO3
 

(3)写出下列反应的离子反应方程式:
①稀盐酸与大理石制二氧化碳
 

②少量二氧化碳通入足量澄清的石灰水中
 

③氢氧化钡和稀硫酸反应
 
考点:离子方程式的书写,电离方程式的书写,电解质与非电解质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)含自由移动的离子或电子能导电;在水溶液或熔化状态下导电的化合物为电解质;在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物为非电解质;
(2)三种物质均为强电解质,完全电离,注意遵循电荷守恒和原子守恒;
(3)①反应生成氯化钙、水、二氧化碳;
②反应生成碳酸钙和水;
③反应生成硫酸钡和水.
解答: 解:(1)含自由移动的离子为⑤,含自由移动的电子为③,即③⑤均能导电;在水溶液或熔化状态下导电的化合物为电解质,则①②为电解质;在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物为非电解质,只有④为非电解质,故答案为:③⑤;①②;④;
(2)三种物质均为强电解质,完全电离,则电离方程式分别为NaHSO4═Na++H++SO42-、K2CO3═2K++CO32-、NH4NO3═NH4++NO3-
故答案为:NaHSO4═Na++H++SO42-;K2CO3═2K++CO32-;NH4NO3═NH4++NO3-
(3)①反应生成氯化钙、水、二氧化碳,离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故答案为:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;
②反应生成碳酸钙和水,离子反应为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O,故答案为:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O;
③反应生成硫酸钡和水,离子反应为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.
点评:本题考查较综合,涉及离子反应方程式、电离方程式的书写及电解质与非电解质的判断,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意电荷守恒及相关概念的辨析,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用MnO2为原料制取KMnO4,主要生产过程分为两步进行:第一步将MnO2和KOH、粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解,在阳极上得到KMnO4,在阴极上得到KOH.电解K2MnO4的浓溶液时,两极发生的电极反应式:阴极是
 
,阳极是
 
;电解的总反应方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是(  )
A、在标准状况下,2.24L二氯甲烷中所含分子数大于0.1NA
B、常温下,0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NA
C、0.1mol硅酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数等于0.1NA
D、1LpH=1的醋酸溶液中,CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烃的含氧衍生物0.05mol,在0.2mol O2中燃烧,氧气反应完全后,该有机物全部转化为气态无机物,其平均摩尔质量为27g/mol.若将气态混合物通过盛有足量碱石灰的干燥管,干燥管增重8g;若该将气态混合气体通过足量的澄清石灰水,则产生沉淀10g.
(1)燃烧后的产物CO2、CO和H2O(g)的物质的量分别为
 
mol、
 
mol、
 
mol
(2)此烃的含氧衍生物的化学式为
 

(3)若该有机物能红外光谱显示有醛基和羟基,其核磁共振氢谱显示有三种环境不同的氢,则其结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质,它们都有如图所示的转化关系(图中的箭头“→”表示在一定条件下,物质的转化可以一步完成),试完成下列表格.
序号 已知情境 化学式 对应的离子反应方程式和现象
(1)

已知b溶液中滴入KSCN溶液后,溶液呈红色.
a
 
反应①的离子方程式
 

反应②的离子方程式
 
 
(2)

已知b为一种常见的氧化性强酸,其中某非金属元素的最高价为+5.
c
 
反应③的现象为
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【有机化学基础】
请仔细阅读以下转化关系:

A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分,是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物;
B称作冰片,可用于医药和制香精,樟脑等;
C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子;
D中只含一个氧原子,能与Na反应并放出H2
F为烃.
请回答:
(1)B的分子式为
 

(2)B不能发生的反应是(填序号)
 

a.氧化反应  b.聚合反应 c.消去反应  d.取代反应  e.与Br2加成
(3)化合物H是F的同系物,相对分子量为56,H所有可能的结构共有
 
种;
(4)写出A的结构简式:
 

(5)写出E→D的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语
回答下列问题:
(1)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
 
;⑤、⑥的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 

(2)由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如图(反应条件均未列出,部分产物已略去).已知,A、D、F为单质,且A、D为同主族元素的单质,B为氧化物.
①若A为金属单质,E为盐,则E的化学式为
 
;反应①的离子反应方程式为
 

②若A为非金属单质,E为氧化物,则F的化学式为
 
;请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式
 
;写出D的一种重要用途
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

PMAA为一种智能型高分子化合物,可用于生物制药.
已知有机物A蒸气对乙炔的相对密度为4.将10.4gA完全燃烧,生成8.96L CO2(标准状况下)和7.2g H2O,A能与NaHCO3溶液反应生成的气体可使澄清石灰水变浑浊,则A的分子式是
 

由有机物A来制备PMAA的合成路线如图所示:

(1)已知A的核磁共振氢谱(NMR)有三个吸收峰,峰面积之比为6:1:1,则A的结构简式是
 
,A中的官能团的名称是
 

(2)上述过程中A→B的反应化学方程式是
 
,反应类型是
 

(3)与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是
 
 

(4)PMAA的结构简式是
 

(5)A在浓硫酸和加热条件下,除了能生成B外,还有可能生出一种六元环状化合物,该六元环状物的结构简式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A(只含Fe、S、O、H四种元素).称取此物质32.200g,用稀盐酸溶液恰好完全溶解后,配成250mL样品溶液待用.
(1)硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症,每片含铁元素0.111g,则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为
 
g.
(2)移取样品溶液50.00mL,加入0.560g铁粉正好完全反应,得到溶液B(假设溶液体积不变).根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为
 
mol.
(3)将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL,用0.0250mol.L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液22.40mL.试计算:
(1)B溶液中Fe2+的物质的量浓度.
(2)32.200g A物质中亚铁离子的物质的量.
(4)移取样品溶液100.00mL,加入足量BaCl2溶液,过滤、烘干、冷却,得固体9.320g.根据计算结果写出A的化学式.

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