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    5．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．温度升高不利于溴酸银的溶解
    B．溴酸银的溶解是放热过程
    C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
    D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

    分析 A．温度升高溶解度增大；
    B．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；
    C．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物；
    D．根据溶解度计算10g水中溴酸银，结合选项中的数据判断是否饱和．

    解答 解：A．温度升高溶解度增大，所以温度升高有于溴酸银的溶解，故A错误；
    B．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故B错误；
    C．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故C正确；
    D．60℃时，溴酸银的溶解度为0.6g，则10g水中溴酸银的质量为0.06g，则0.04g溴酸银加入到10g水中形成不饱和溶液，则形成的分散系中不存在沉淀溶解平衡，
    故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了难溶物的溶解平衡、温度对溶解度的影响等，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
    ①取代　　 ②加成 　　③消去　　 ④酯化　　 ⑤还原
    天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
    C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化剂}$B$→_{③}^{H+}$
    （3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
    （4）C8H10O3的结构简式：．
    （5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式（其中之一）．
    ①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl3溶液发生显色反应．
    （6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．已知：羰基α-H可发生反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．截止2015年1月8日，自2014年入冬以来我省已确诊4例人感染H7N9病毒．预防H7N9病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀、加工场所进行消毒．二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂．它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒．二氧化氯消毒液瓶上的标签如表．
    （1）1000毫升该二氧化氯消毒液的质量是1200克．
    （2）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程）
    二氧化氯消毒液1000mL
    溶质的质量分数80%
    密度1.2g/cm3
    强腐蚀性，阴冷，密封储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有物质：①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba（OH）2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3
    （1）上述物质中，非电解质是②（填物质代号），能导电的电解质是⑥（填代号），
    （2）④在水中的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
    （3）实验室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，应称取Na2CO3固体的质量为5.3g，
    下列操作会造成所配溶液实际浓度偏高的是ac（填字母代号）．
    a．定容时俯视容量瓶的刻线          b．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
    c．未冷却就将溶液转移至容量瓶      d．移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯
    （4）①和⑤在常温下反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．该反应中当有6.4gCu被氧化时，氧化剂得到电子的物质的量为0.2mol．
    （5）常温下将少量①放入③中，无明显现象，若持续通入O2，可观察到①溶解，溶液变蓝，通入O2后发生反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
    C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
    D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．

    （1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是H2（填化学式），U形管右（填“左”或“右”）边的溶液变红．
    （2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的负极；该发生器中反应的总离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．
    ①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极2H2-4e-+4OH?-═4H2O，正极O2+4e-+2H2O═4OH-．
    ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为b%＞a%＞c%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碘及其化合物在生产、生活、医疗和实验分析等方面都有重要应用．回答下列问题．
    （1）碘酒中的分散质粒子的大小为a（天标号）．
    a．小于1nm  b．大于100nm  c．在1～100n之间  d．100nm
    （2）等浓度、等体积的次碘酸（HIO）溶液与NaOH溶液混合后溶液呈碱性，则次碘酸在水中的电离方程式HIO?H++IO-，该混合溶液呈弱碱性的原因是IO-+H2O?HIO+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）碘酸碘是一种由碘元素和氧元素组成的化合物，碘的化合价为+3、+5两种价态，则碘酸碘的摩尔质量是398g/mol．
    （4）加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，取少量加碘食盐溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式是I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O．据此反反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验分析，证明加碘食盐中存在IO3-，可供选择的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行以上实验分析时，除需要用到加碘食盐外，还必须使用到的物质是③⑤（填序号），具体操作是取少量食盐，滴加食醋，然后将混合液滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝，则含有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（　　）
    A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了测量KI与K2S2O8反应的化学反应速率，某探究性学习小组，在不同条件下将10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合进行实验，反应的离子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反应速率可以用溶液显蓝色时间t来度量．得到的时间数据如表所示（单位s），下列说法正确的是（　　）
     温度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
     20℃ 300 240 160 58
     30℃ 160 108 40 20
     50℃ 80 50 x8
    A．x可能为42
    B．其他条件不变，在30°、pH=4下的反应速度比40℃、pH=6时快
    C．根据单一变量法，无法比较温度、pH均不同的两组实验的反应速率较慢
    D．30℃，pH=3条件下，KI的反应速率为v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

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