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    【题目】分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是( ）

    A．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C．分子中含有2 种官能团

    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色．且原理相同

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．根据分支酸的结构简式可知分枝酸含羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，错误；B．分枝酸含有羧基和羟基，可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，正确；C．分支酸分子中含有2个羧基，所以1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，错误；D．分支酸分子中含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在空气中燃烧时，火焰明亮并有黑烟产生的是

    A.COB.C2H2C.CH4D.C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：

    (1)若甲是CO2。

    ①常用于泡沫灭火器的是________(填“乙”或“丙”，下同)。

    ②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是__________。

    (2)若甲是Al。

    ①Al的原子结构示意图为___________。

    ②当n(Al)∶n(NaOH)∶n(H2SO4)＝1∶1∶2时，丙的化学式是__________。

    (3)若甲是Cl2。

    ①甲转化为乙的离子方程式是_________________________。

    ②常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝____________(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池电极材料钛酸锂Li2Ti5O15含有过氧键(O-O),该化合物中Ti的化合价为+4，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为

    A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖

    B. 异戊烷的一氯代物只有一种

    C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

    D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某试剂瓶上贴有标签如下，完成以下问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______________mol·L﹣1（小数点后保留一位）．

    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为________g

    （3）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释成1L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为________。

    （4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：_________．

    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    G．用天平称量该物质

    （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_____________．

    A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    B．定容时仰视容量瓶刻度线

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净

    D．转移溶液时未洗涤烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    I．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

    （1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为 ，第一电离能：镁 （填“大于”或“小于”）铝。

    （2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

    其中碳原子的杂化方式为 ，个数比为 。

    II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。

    （3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式 ；

    （4）下图为碳化钨晶体的一部分结构， 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有 个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个 ，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。

    A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

    （5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B．12C60和石墨

    C．和 D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇

    ①互为同位素的是_____________；②互为同系物的是________________；

    ③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

    （2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

    A．：________________________；

    B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

    C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

    D．2－甲基－2－丁烯：_________________；

    E．2，4，6-三硝基苯酚：___________________。

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