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    （8分） 现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1） 该气体的物质的量为     　　   mol。

    （2） 该气体所含原子总数为   　 　   个。

    （3） 该气体在标准状况下的体积为   　　   L。

    （4） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度是　               。

     

    【答案】

    （1）　　（2）　　（3）　　（4）mol/L

    【解析】考查以物质的量为核心的有关计算。根据可计算该气体的物质的量。

    （2）由于气体是双原子分子，所以根据可知，原子总数是。

    （3）根据可知，标准状况下的体积是.

    （4）根据可知，其浓度是。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
    SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
    丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
    丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
    （1）下列说法一定正确的是
    acdh
    acdh

    a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
    c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
    e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”），O2的浓度
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
    减小
    减小
     （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
    46
    46
    %（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
    1.5L?mol-1
    1.5L?mol-1
    （填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t2时改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ；
    ②若t5时降低压强，试画出t-v图象
    ③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
    K1 K2 K3 K4
    则各平衡常数间的大小关系为
    K1＞K2=K3=K4
    K1＞K2=K3=K4
    （由大到小排列）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    新华网2月22日电 截至22日15时，山西屯兰煤矿事故已造成73人遇难。据事故抢险指挥部介绍，现已初步查明，事故原因为井下局部瓦斯爆炸。该矿发生事故时井下共有矿工436人，有375人陆续升井。升井后经抢救无效死亡的和井下已发现遇难遗体的矿工共计73人。现有113人住院观察，其中21人伤势较重。目前，山西仍在全力搜救被困者，第一轮搜救已于14时结束，目前第二轮搜救排查已经展开，同时山西省还采取措施防止次生灾害发生。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

    ⑴下列关于甲烷的叙述中错误的是（     ）  

    A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子

    B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

    C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

    D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

    ⑵已知某正四面体形分子E和直线形分子G在光照条件下反应，生成一种直线形分子M和变形的四面体L(组成E.G.L.M分子的元素原子序数均小于18)，且G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：

    利用E与G发生取代反应制取副产品M溶液的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

     

    根据要求填空：

    ①B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③               

    ②设V(G)/V(E)=x，若理论上欲获得最多的M，则x值应           

    ③D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                    。

    ④E装置的作用是         （填编号）

    A.收集气体   B.吸收G物质    C.防止倒吸    D.吸收M物质

    ⑤在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                                。

    ⑥E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出M的最佳方法为        。

    该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）                      。

    （2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为   　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝             。

    Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

        ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是     热反应。

        ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为              。

    ⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为       （用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    新华网2月22日电 截至22日15时，山西屯兰煤矿事故已造成73人遇难。据事故抢险指挥部介绍，现已初步查明，事故原因为井下局部瓦斯爆炸。该矿发生事故时井下共有矿工436人，有375人陆续升井。升井后经抢救无效死亡的和井下已发现遇难遗体的矿工共计73人。现有113人住院观察，其中21人伤势较重。目前，山西仍在全力搜救被困者，第一轮搜救已于14时结束，目前第二轮搜救排查已经展开，同时山西省还采取措施防止次生灾害发生。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
    ⑴下列关于甲烷的叙述中错误的是_____________。
    A.甲烷分子是一种呈正四面体型的．含极性键的非极性分子
    B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
    C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
    D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
    ⑵已知某正四面体形分子E和直线形分子G在光照条件下反应，生成一种直线形分子M和变形的四面体L(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于18)，且G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：
    利用E与G发生取代反应制取副产品M溶液的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
    根据要求填空： ①B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③______________。
    ②设V(G)/V(E)=x，若理论上欲获得最多的M，则x值应___________________。
    ③D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________________。
    ④E装置的作用是_________（填编号）
    A.收集气体
    B.吸收G物质
    C.防止倒吸
    D.吸收M物质
    ⑤在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________。
    ⑥E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出M的最佳方法为。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省哈尔滨九中高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器起始时各物质的量到达平衡时放出的热量（QkJ）平衡时SO2转化率 （X）
    SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2
    甲21Q1X1
    乙10.5Q2=39.4X2
    丙10.51Q3X3
    丁1.80.90.2Q4X4
    （1）下列说法一定正确的是______
    a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
    c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
    e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）______（填“增大”或“减小”），O2的浓度______（填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t 2时改变的条件是______；
    ②若t5时降低压强，试画出t-v图象
    ③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t 1-t 2t 3-t 4t 4-t 5t 6-t 7
    K1K2K3K4
    则各平衡常数间的大小关系为______（由大到小排列）

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