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    我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列说法正确的是
    A．放电时储氢合金作正极
    B．放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋
    C．充电时阳极周围c(OH－)减小
    D．充电时储氢合金作负极
    C

    试题分析：根据信息LaNi5H6中氢元素在放电时化合价升高，发生氧化反应，在负极上参与反应，NiO(OH)在正极上反应，电解质溶液应该为碱性，由此写出正负极的电极反应式分别为，正极：NiO(OH)＋e－＋H2O= Ni(OH)2＋OH＋，负极：LaNi5H6－6e－＋6OH－＝LaNi5＋6H2O，由此可判断A、B项错误；充电时为电解池，储氢合金作阴极，D项错误，阳极的电极反应式为正极反应的逆反应：Ni(OH)2＋OH＋－e－= NiO(OH) ＋H2O，其阳极周围c(OH－)减小，C项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在金属活动性顺序中比Al活泼的金属在冶炼时常用电解法来获得．下列金属中通常用电解法获得的是（　　）
    A．NaB．FeC．HgD．Ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图

    (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。
    A                               ；
    B                               ；
    C                               ’
    D                               。
    (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是（  ）
    A．电解时石墨电极应与直流电的正极相连
    B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O
    C．电解时石墨电极上有O2放出
    D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　)
    A．H2SO4B．AgNO3C．Na2SO4D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
    A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
    B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
    C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子
    D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
    I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
    （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是           。
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____
    A高空排放             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有            。
    A过滤         B加过量NaOH溶液   C蒸发结晶   D灼烧       E加氧化剂
    II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 ____________。
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是____ （填化学式）。
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
    （7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为   mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。
    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：           。
    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式         ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是           。
    A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3
    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式                。
    ③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=   。
    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是
    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
    C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
    D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
    E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    如图所示，?为直流电源，?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，?为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现?上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是
    A．b为直流电源的负极
    B．f极为阴极，发生还原反应
    C．e极材料为铁片，f极材料为铜片
    D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

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